A.B.C.D.E.F属于短周期主族元素．其中A元素原子是短周期中原子半径最大的原子.B是最小的原子,C元素原子的最外层电子数为m.次外层电子数为n,D元素原子的L层电子数为m+n.M层电子数为m-n,E元素原子的最外层电子数等于其电子层数.且在周期表中与D元素相邻, F元素原子的核外电子数是C元素原子的2倍．A.B.C三种元素可组成化合物X.C.D可组成化合物Y.C.E可组成化合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素．其中A元素原子是短周期中原子半径最大的原子，B是最小的原子；C元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；D元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m-n；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且在周期表中与D元素相邻； F元素原子的核外电子数是C元素原子的2倍．A、B、C三种元素可组成化合物X，C、D可组成化合物Y，C、E可组成化合物Z．
（1）写出E元素符号

；A的原子结构示意图

；
（2）F在元素周期表的位置为

；硒（se）是人体必需的微量元素，与F同一主族，其最高价氧化物对应的水化物化学式为

；
（3）A→F六种元素所形成的简单离子中，与Mg²⁺具有相同电子层结构的是

（用离子符号表示）；各离子半径由大到小的顺序为

；
（4）化合物Z与X的水溶液反应的离子方程式为

；
（5）化合物Y用途广泛，试列举其中一种用途

．

分析：A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素．其中A元素原子是短周期中原子半径最大的原子，则A为Na元素；B是最小的原子，则B为H元素；C元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；D元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，则m+n=8，故C元素原子的次外层为第1电子层，则n=2，故m=6，则C为氧元素，D最外层电子数为6-2=4，则D为Si元素；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，则最外层电子数为3，故E为Al元素；F元素原子的核外电子数是C元素原子的2倍，则F原子核外电子数为16，故F为硫元素．A、B、C三种元素可组成化合物X为NaOH，C、D可组成化合物Y为SiO₂，C、E可组成化合物Z为Al₂O₃，据此解答．

解答：解：A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素．其中A元素原子是短周期中原子半径最大的原子，则A为Na元素；B是最小的原子，则B为H元素；C元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；D元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，则m+n=8，故C元素原子的次外层为第1电子层，则n=2，故m=6，则C为氧元素，D最外层电子数为6-2=4，则D为Si元素；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，则最外层电子数为3，故E为Al元素；F元素原子的核外电子数是C元素原子的2倍，则F原子核外电子数为16，故F为硫元素．A、B、C三种元素可组成化合物X为NaOH，C、D可组成化合物Y为SiO₂，C、E可组成化合物Z为Al₂O₃，
（1）由上述分析可知，E元素符号为Al；A为Na元素，其原子结构示意图为

，
故答案为：Al；

；
（2）F为硫元素，在元素周期表的位置为第三周期ⅥA族；硒（se）是人体必需的微量元素，与F同一主族，其最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂SeO₄，
故答案为：第三周期ⅥA族；H₂SeO₄；
（3）A→F六种元素所形成的简单离子中，与Mg²⁺具有相同电子层结构的是Na⁺、Al^3-、O^2-，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径由大到小的顺序为O^2-＞Na⁺＞Al^3-，
故答案为：Na⁺、Al^3-、O^2-；O^2-＞Na⁺＞Al^3-；
（4）氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（5）Y为SiO₂，其用途广泛，可以用于制造光导纤维、光学仪器等，
故答案为：制造光导纤维、光学仪器等．

点评：本题考查结构性质位置关系、涉及化学用语、元素化合物性质与用途等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的理解掌握．