题目内容
将一块镁铝合金放入过量盐酸中，写出发生反应的化学方程式和离子方程式。
Mg+2HCl==MgCl2+H2O Mg+2H+==Mg2++H2O
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+==2Al3++3H2↑
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将一块镁铝合金投入1mol?L-1 的一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后往溶液里滴入1mol?L-1的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积（单位为mL）的关系如图，下列说法中不正确的是（ ）| A、由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27克 | ||
| B、当滴入1 mol?L-1的NaOH溶液85mL时，所得沉淀的成分为Mg（OH）2和Al（OH）3 | ||
C、由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比
| ||
| D、由图可以确定a的取值范围为：0≤a≤50 |
Mg2+ B.Al+4OH--3e-
+2H2O
2H2O+O2↑ D.2H2O+2e-
2OH-+H2↑