题目内容
将一块镁铝合金投入1mol?L-1 的一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后往溶液里滴入1mol?L-1的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积（单位为mL）的关系如图，下列说法中不正确的是（ ）| A、由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27克 | ||
| B、当滴入1 mol?L-1的NaOH溶液85mL时，所得沉淀的成分为Mg（OH）2和Al（OH）3 | ||
C、由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比
| ||
| D、由图可以确定a的取值范围为：0≤a≤50 |
分析：由图可知，0～amL首先发生的反应是中和过量的酸：H++OH-=H2O，amL～8mL是沉淀两种金属离子：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓，80mL～90mL是Al（OH）3的溶解：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，
A．根据n=cV计算n（NaOH），根据方程式计算n[Al（OH）3]，根据铝原子守恒结合m=nM计算Al的质量；
B．NaOH溶液85mL时，Al（OH）3部分溶解；
C．当a=0时，沉淀中Mg（OH）2物质的量最大，进而合金中金属镁的最大量，据此计算该合金中两元素物质的量之比的最大值；
D．采用极限假设法，当金属全部是金属铝时剩余的酸最多，a的值最大来判断a得取值范围．
A．根据n=cV计算n（NaOH），根据方程式计算n[Al（OH）3]，根据铝原子守恒结合m=nM计算Al的质量；
B．NaOH溶液85mL时，Al（OH）3部分溶解；
C．当a=0时，沉淀中Mg（OH）2物质的量最大，进而合金中金属镁的最大量，据此计算该合金中两元素物质的量之比的最大值；
D．采用极限假设法，当金属全部是金属铝时剩余的酸最多，a的值最大来判断a得取值范围．
解答：解：由图可知，0～amL首先发生的反应是中和过量的酸：H++OH-=H2O，amL～8mL是沉淀两种金属离子：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓，80mL～90mL是Al（OH）3的溶解：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，
A．从横坐标80mL到90mL这段，消耗n（NaOH）=0.01L×1mol/L=0.01mol，由Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，
可知n（Al（OH）3）=0.01mol，再根据Al原子守恒得n（Al）=n（Al（OH）3）=0.01mol，故m（Al）=0.01mol×27g/mol=0.27g，故A正确；
B．加入NaOH溶液85mL时，只有5mL用于氢氧化铝的溶解，由图可知氢氧化铝完全溶解需要10mLNaOH溶液，故Al（OH）3部分溶解，故所得沉淀的成分为Mg（OH）2和Al（OH）3，故B正确；
C．当a=0时，沉淀中Mg（OH）2物质的量最大，沉淀最大时消耗n（NaOH）=0.08L×1mol/L=0.08mol，故根据氢氧根守恒，Mg（OH）2物质的量最大值=
=0.025mol，即合金中Mg的最大物质的量为0.025mol，故该合金中镁铝物质的量之比
的最大值为
=2.5，故C正确；
D．假设盐酸溶解金属后不剩，酸恰好与合金反应完全，即a=0，通过极值法，当合金中完全是铝时，剩余盐酸最大，a值最大，沉淀0.01molAl3+需要NaOH溶液的体积为30mL，从图可知，中和过量的酸所消耗的碱液体积最大为50mL，由于金属为混合物，所以的取值范围为 0≤a＜50，故D错误；
故选D．
A．从横坐标80mL到90mL这段，消耗n（NaOH）=0.01L×1mol/L=0.01mol，由Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，
可知n（Al（OH）3）=0.01mol，再根据Al原子守恒得n（Al）=n（Al（OH）3）=0.01mol，故m（Al）=0.01mol×27g/mol=0.27g，故A正确；
B．加入NaOH溶液85mL时，只有5mL用于氢氧化铝的溶解，由图可知氢氧化铝完全溶解需要10mLNaOH溶液，故Al（OH）3部分溶解，故所得沉淀的成分为Mg（OH）2和Al（OH）3，故B正确；
C．当a=0时，沉淀中Mg（OH）2物质的量最大，沉淀最大时消耗n（NaOH）=0.08L×1mol/L=0.08mol，故根据氢氧根守恒，Mg（OH）2物质的量最大值=
| 0.08mol-0.01mol×3 |
| 2 |
| n(Mg) |
| n(Al) |
| 0.025mol |
| 0.01mol |
D．假设盐酸溶解金属后不剩，酸恰好与合金反应完全，即a=0，通过极值法，当合金中完全是铝时，剩余盐酸最大，a值最大，沉淀0.01molAl3+需要NaOH溶液的体积为30mL，从图可知，中和过量的酸所消耗的碱液体积最大为50mL，由于金属为混合物，所以的取值范围为 0≤a＜50，故D错误；
故选D．
点评：本题以图象形式考查了镁铝的性质、化学计算等，明确图象中各个阶段发生的反应是解本题关键，难度中等．
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把一块镁铝合金投入到1 mol/L盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示．下列说法中不正确的是
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| [ ] | |
A． |
a的取值范围为0≤a＜50 |
B． |
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C． |
若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90 |
D． |
若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜90 |
的最大值为2.5
的最大值为2.5把一块镁铝合金投入到1 mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入
1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是( )
 |
图A 图B 图C
A B C
A．
的取值范围为0≤a＜50 B．
的最大值为2.5
C．若将关系图改为C图时，则的取值范围为75＜a＜90
D．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90
将一块镁铝合金投入1 mol· L-1的盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图I所示。下列说法中不正确的是（ ）
| A．a的取值范围为0≤a＜50 |
B． 的最大值为2.5 |
| C．若将关系图改为图II，则a的取值范围为80＜a＜90 |
| D．若将关系图改为图III，则a的取值范围为75＜a＜90 |