请回忆食盐晶体的晶胞结构.已知食盐密度为ρ g·cm-3.摩尔质量为M g·mol-1.阿伏加德罗常数为NA.则在食盐晶体中Na+和Cl-的核间距大约是( ) A. cm B. C. cm D. cm 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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请回忆食盐晶体的晶胞结构，已知食盐密度为ρ g·cm^－3，摩尔质量为M g·mol^－1，阿伏加德罗常数为N_A，则在食盐晶体中Na^＋和Cl^－的核间距大约是(　　)

A. cm B. C. cm D. cm

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1.92gCu片与一定量的浓HNO₃作用，当收集到NO₂和NO气体共1.12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用。则：

⑴反应中消耗HNO₃______mol，转移电子______mol。

⑵用排水法收集生成的气体,最后气体的体积为 L (标况)

⑶ 向收集到的气体中通入 ml O₂(标况)才能使水刚好充满整个集气容器.

根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是

A．固体氯化钠溶于水 B．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气

C．冰经加热变成水蒸气 D．氯化氢溶于水

下列说法中不正确的是（）

A．在NH₄⁺和[Cu(NH₃)₄]²⁺中都存在配位键

B．C₂H₅OH与C₂H₅Br相比，前者的沸点远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键

C．同周期ⅠA族元素和 ⅦA族元素之间只能形成离子化合物

D．由两种非金属元素组成的化合物分子中只可能有极性键，不会有非极性键

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置如下表。已知X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是（）

X
		Z

A.X位于第二周期第IVA族

B.原子半径由小到大的顺序为：W<Z<Y

C.Z、W两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定

D.无论氧气是否过量，Z在氧气中燃烧的产物唯一

S₂Cl₂是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，其结构与H₂O₂类似。下列说法错误的是(　　 )

A．S₂Cl₂分子中的两个S原子均是sp³杂化

B．S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

C．S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点S₂Br₂>S₂Cl₂

D．S₂Cl₂分子中的S为-1价，既含有极性键又含有非极性键

下列事实及其解释不正确的是 (　　)。

A．滴有酚酞的NaHCO₃溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO₃分解生成了Na₂CO₃

B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

C．用洁净的玻璃管向包有Na₂O₂的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO₂、H₂O与Na₂O₂的反应是放热反应

D．钠长期暴露在空气中的产物是Na₂CO₃，原因是钠与氧气生成的Na₂O与水和二氧化碳反应

在标准状况下15 g CO与CO₂的混合气体，体积为11.2 L。则：

(1)混合气体的密度是________。

(2)混合气体的平均摩尔质量是________。

(3)CO₂和CO的体积之比是________。

(4)CO的体积分数是________。

(5)CO₂和CO的质量之比是________。

(6)CO的质量分数是________。

(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是________。

(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是________。

某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如下图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为；

（2）反应开始至2min时Z的平均反应速率为；

（3）下列关于化学反应速率与化学反应限度的叙述不正确的是 ( )

A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止

B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等

C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变

D．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

E. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

（4）5min后曲线的含义；

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