下列说法中不正确的是 A．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 B．C2H5OH与C2H5Br相比.前者的沸点远高于后者.其原因是前者的分子间存在氢键 C．同周期ⅠA族元素和 ⅦA族元素之间只能形成离子化合物 D．由两种非金属元素组成的化合物分子中只可能有极性键.不会有非极性键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法中不正确的是（）

A．在NH₄⁺和[Cu(NH₃)₄]²⁺中都存在配位键

B．C₂H₅OH与C₂H₅Br相比，前者的沸点远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键

C．同周期ⅠA族元素和 ⅦA族元素之间只能形成离子化合物

D．由两种非金属元素组成的化合物分子中只可能有极性键，不会有非极性键

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短周期金属元素A～E在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是

A	B
C	D	E

B. 金属性：A＞C

C. 氢氧化物的化学式及其碱性：COH＞D(OH)₂＞E(OH)₃

D. 最外层电子数：A＞B

下列化合物中，含有共价键的是

A．NaCl B．He C．NaOH D．CaCl₂

右图是第三周期元素的最高价氧化物的水化物某相同浓度稀溶液的pH与原子半径的关系示意图，则下列说法正确的是

A．原子序数：X＞Z＞W

B．气态氢化物的稳定性：N＞R

C．Y和W形成共价化合物

D．X和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（　　）

A. 最易失去的电子能量最高 B. 电离能最小的电子能量最高

C. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低

下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是 (　　)

A．NH₄^＋和CH₄都是正四面体形 B．CO₂和CS₂都是直线形

C．NCl₃和BCl₃都是三角锥形 D．H₂O和H₂S都是V形

请回忆食盐晶体的晶胞结构，已知食盐密度为ρ g·cm^－3，摩尔质量为M g·mol^－1，阿伏加德罗常数为N_A，则在食盐晶体中Na^＋和Cl^－的核间距大约是(　　)

A. cm B. C. cm D. cm

现有25 mL 2 mol·L^－¹ Na₂CO₃和75 mL 1 mol·L^－¹的稀盐酸：①将Na₂CO₃溶液缓缓滴到稀盐酸中　②将稀盐酸缓缓滴到Na₂CO₃溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是 (　　)。

A．均为0.84 L B．均为0.56 L

C．①>② D．②>①

下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的 ( )

A．HCl KCl B．CO₂ SiO₂ C．NH₄Cl CCl₄ D．NaOH Na₂O₂

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