题目内容
A、B、C、D、E五种元素，已知：
①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层上的多5个。
②常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。
③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB2反应可生成B2。
④D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2，D在DB2中的含量为50%。根据以上情况回答：
（1）A_______、B_______、C_______、D_______、E_______。（写元素符号）
（2）E的原子结构示意图_______________，C的离子结构示意图________________。
（3）F和AB2反应的化学方程式_________________________________。
（1）C O Na S
Cl （2）Cl 
Na+
（3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
【解析】
试题分析：A的电子排布为2、4，是碳元素。B的阴离子为10个电子，常温下B2是气体可能为N2、O2、F2，它的相对分子质量为32，所以B为O。C的阳离子也为10个电子，可能为Na、Mg、Al，在O2中燃烧生成淡黄色固体，该固体为Na2O2，因此C为Na。D与O2反应，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的DB2，D为S，S在O2中燃烧，生成SO2。E原子M层上的电子数比K层多5个，E为Cl元素，电子排布为2、8、7。
考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用以及化学用语的书写
点评：该题是高考中的常见题型，试题基础性强，侧重对学生能力的考查。本题关键是应根据原子核外电子排布判断五种元素，然后根据元素及化合物的性质回答即可。本题有利于考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（ ）