题目内容
下列推论正确的（ ）A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
B．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+ 也为正四面体结构
C．Si晶体是原子晶体，可推测由C所形成的晶体也是原子晶体
D．NaCl是离子化合物，可推测AlCl3也是离子化合物
【答案】分析：A．NH3含有氢键，沸点较高；
B．根据价层电子对互斥模型判断；
C．C形成的晶体有原子晶体和分子晶体；
D．AlCl3为共价化合物．
解答：解：A．SiH4和CH4都属于分子晶体，不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高，而NH3含有氢键，沸点较高，故A错误；
B．NH4+和PH4+中，中心原子都形成4个δ键，没有孤电子对，为正四面体结构，故B正确；
C．C形成的晶体金刚石、石墨和无定形碳，其中金刚石为原子晶体，无定形碳为分子晶体，故C错误；
D．AlCl3为共价化合物，故D错误．
故选B．
点评：本题考查较为综合，涉及元素周期律的递变规律、离子的空间结构、晶体的类型以及化合物的类型的判断，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质与对应单质、化合物性质的关系．
B．根据价层电子对互斥模型判断；
C．C形成的晶体有原子晶体和分子晶体；
D．AlCl3为共价化合物．
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B．NH4+和PH4+中，中心原子都形成4个δ键，没有孤电子对，为正四面体结构，故B正确；
C．C形成的晶体金刚石、石墨和无定形碳，其中金刚石为原子晶体，无定形碳为分子晶体，故C错误；
D．AlCl3为共价化合物，故D错误．
故选B．
点评：本题考查较为综合，涉及元素周期律的递变规律、离子的空间结构、晶体的类型以及化合物的类型的判断，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质与对应单质、化合物性质的关系．
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