题目内容
化学镀铜废液中含有一定量的CuSO4，任意排放会污染环境，利用电化学原理可对废液进行回收处理，装置如图，其中质子交换膜只允许H+通过。已知：①Cu2+ + HCHO + 3OH－=Cu + HCOO－+ 2H2O；②还原性：HCHO > M(—种金属）> Cu。
下列说法正确的是
A．反应之前，应将含OH－的HCHO溶液加人到装置的左侧
B．右侧发生的电极反应式：HCHO-2e－+ H2O = HCOO－ + 3H+
C．若将质子交换膜换成阴离子交换膜，放电过程中，大量的OH－将向左侧迁移
D．放电一段时间后打开开关，移去质子交换膜，装置中可能会有红色固体、蓝色絮状物出现
名题金卷系列答案
利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |
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A | NaCl溶液 | 电石 | 酸性KMnO4 | 乙炔具有还原性 | |
B | 浓硝酸 | Na2CO3 | 苯酚钠溶液 | 酸性：硝酸＞碳酸＞苯酚 | |
C | 浓盐酸 | KMnO4 | FeBr2 | 氧化性：Cl2 ＞Br2 | |
D | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 |
(15分）二氧化碳的过度排放会引发气候问题，而进行有效利用则会造福人类，如以CO2和 NH3 为原料合成尿素。经研究发现该反应过程为：
① CO2(g) + 2NH3(g) 
NH2COONH4(s) △H1
② NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s) + H2O(g) △H2>0
请回答下列问题：
（1）研究反应①的平衡常数（K）与温度（T）的关系，如图1所示，则△H1____0。(选填“>”、“<”或“=”)。
（2）有体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图2所示，现将3molNH3和2molCO2放入容器中，移动活塞至体积V为3L，用铆钉固定在A、B点，发生合成尿素的总反应如下：
CO2(g) + 2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)
测定不同条件、不同时间段内的CO2的转化率，得到如下数据：
CO2的转化率T（℃） | 10min | 20min | 30min | 40min |
T1 | 30% | 65% | 75% | 75% |
T2 | 45% | 50% | a1 | a2 |
①T1℃下，l0min内NH3的平均反应速率为__________。
②根据上表数据，请比较T1_________T2(选填“>”、“<”或“=”)；T2℃下，第30min 时，a1=________，该温度下的化学平衡常数为_________。
③T2℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通人3molCO2，此时v(正）_____ v (逆）（选填“>”、“<”或“=”），判断的理由是______。
（3）请在下图中补画出合成氨总反应2NH3(g) + CO2(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)过程中能量变化图，并标明中间产物〔NH2COONH4(s)〕、 生成物CO(NH2)2(s) + H2O(g)〕。
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