题目内容
（8分）维生素C的结构简式如图所示：
（1）维生素C的分子式为：______________。
（2）写出分子中官能团的结构简式和名称。 、 、 。
化学镀铜废液中含有一定量的CuSO4，任意排放会污染环境，利用电化学原理可对废液进行回收处理，装置如图，其中质子交换膜只允许H+通过。已知：①Cu2+ + HCHO + 3OH－=Cu + HCOO－+ 2H2O；②还原性：HCHO > M(—种金属）> Cu。
下列说法正确的是
A．反应之前，应将含OH－的HCHO溶液加人到装置的左侧
B．右侧发生的电极反应式：HCHO-2e－+ H2O = HCOO－ + 3H+
C．若将质子交换膜换成阴离子交换膜，放电过程中，大量的OH－将向左侧迁移
D．放电一段时间后打开开关，移去质子交换膜，装置中可能会有红色固体、蓝色絮状物出现
分离氯化铵和氯化钠的最佳方法是
A．加入烧碱 B．加热法
C．加入AgNO3溶液 D．利用溶解度不同，采用结晶法
（15分）I.已知碳酸锂在水中的溶解度很小且随温度升高而减小，现用Na2CO3溶液和Li2SO4溶液制Li2CO3。
（1）Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
（2）写出制备Li2CO3的化学方程式 。
（3）获得Li2CO3的最佳方法是将反应后的物质 。
a．静置、过滤 b．加热后，趁热过滤 c．蒸发浓缩、冷却结晶
II．可逆反应①A(g)+2B(g)2C(g) ②2E(g)F(g)+G(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有可滑动、无摩擦的密封隔板。反应开始和达到平衡时有关物理量变化如图所示：
（4）反应①是 反应（填“放热”或“吸热”）。
（5）达到平衡I时，体系压强与反应开始时体系压强之比为 。
（6）平衡I和平衡II中，E的体积分数 （填“相等”、“不相等”、“无法确定”）。
（7）达平衡I时，计算A的转化率 （用分数表示）。
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
B．78 g苯含有C=C键的数目为3 NA
C．常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体含有的电子总数为7 NA
D．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2 NA
不论以任何比例混合，只要当混合物的质量一定时，混合物完全燃烧后生成的二氧化碳不变的是
A．甲苯和乙苯 B．乙烯和丁二烯 C．甲烷和丙烯 D．乙炔和苯
已知丙醇分子中的氧原子是18O，这种醇与乙酸反应生成酯的相对分子质量是
A．104 B．122 C．126 D．120
填空题 (每空2分,共 18 分)
（1）回答下列变化是哪些能量形式间的转化：
A用蓄电池点亮灯泡 B植物的光合作用 ，C高温分解碳酸钙
（2）书写下列物质电子式 Na2O2
（3）用电子式表示下列物质的形成过程
CaCl2
（4）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：(各2分)
①酸性强弱：H3AsO4 H3PO4（用“>”或“＜”表示，下同）
②沸点：HF HCl
（5）推测原子序数为34的元素硒（Se）处于元素周期表中 族，关于Se的预测正确的是
A．常温下Se单质是气体
B．Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应
C．氢化物的化学式为H2Se
D．常见的氧化物只有SeO3
下列物质一定属于同系物的是
A．①和② B．④和⑥
C．①和③ D．④和⑧
2C(g) ②2E(g)
