题目内容
10.钠和铝是两种重要的金属.请回答:(1)将一小块金属钠投入水中,发生反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;可观察到的实验现象是bcd(填字母序号).
a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.小球四处游动 d.有嘶嘶声
(2)加热铝箔,其表面失去光泽,熔化后并不滴落,其原因是氧化膜熔点高,加热时氧化膜包裹着的内层熔化的铝而不会滴落.
(3)将铝箔放入氢氧化钠溶液中,反应的离子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(4)用铝箔包裹0.1mol金属钠,用针扎若干小孔,放入水中,完全反应后,用排水取气法收集到标准状况下气体的体积是C(填字母序号)
a.1.12L b.>1.12L c.<1.12L.
分析 (1)钠与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,钠的密度比水小,熔点低,能和水剧烈反应生成氢气,以此可判断反应现象;
(2)加热铝箔,先熔化,且生成的氧化铝包裹在熔化的Al的外面,使Al不滴落;
(3)Al、Al2O3与NaOH反应均生成NaAlO2;
(4)Na和水反应生成NaOH和H2,NaOH和Al反应生成H2和NaAlO2,其方程式为Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2↑,根据Na和氢气之间的关系式计算.
解答 解:(1)钠与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,a.钠的密度比水小,应浮在水面上,故a错误;
b.钠的熔点较低,反应放热,可钠熔成小球,故b正确;
c.由于生成氢气,则小球四处游动,故c正确;
d.由于生成氢气,四处游动,氢气为可燃性气体,所以并发出嘶嘶的响声,故d正确.
故答案为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;bcd;
(2)氧化铝的熔点比铝的熔点高,包住了熔化的铝,所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落,
故答案为:氧化膜熔点高,加热时氧化膜包裹着的内层熔化的铝而不会滴落;
(3)铝性质活泼,易被氧化成氧化铝,氧化铝和碱反应为:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,离子反应为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,化学反应为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,
故答案为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(4)Na和水反应生成NaOH和H2,NaOH和Al反应生成H2和NaAlO2,其方程式为Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2↑,根据方程式知,0.1molNa完全反应生成V(H2)=2n(Na).Vm=2×0.1mol×22.4L/mol=4.48L>1.12L,
故选C.
点评 本题考查了钠、铝金属及其化合物的性质,题目难度中等,注意熟练掌握钠、铝及其化合物的性质,易错点点是(4)易漏掉Al与NaOH溶液的反应.
| A. | 恒压下充入稀有气体 | B. | 减小反应容器的体积 | ||
| C. | 升高反应温度 | D. | 分离出生成物 |
| A. | CO的摩尔质量28g/mol | |
| B. | 1molCO中所含分子数为6.02×1023个 | |
| C. | 1mol CO的质量是28g | |
| D. | 常温常压下,1mol CO的体积为22.4 L |
| A. | 氯气 | B. | 过氧化钠 | C. | 次氯酸钠 | D. | 氢氧化钠 |
| A. | 铁与氯化铁溶液反应:Fe+Fe3+═2Fe2+ | |
| B. | 氯化铝溶液与足量的氢氧化钠溶液反应:Al3++3OH-═Al(OH)3↓ | |
| C. | 氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| D. | 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应:2H++CO32-═CO2↑+H2O |
| A. | 生铁 | B. | 石墨 | C. | 硅晶体 | D. | 水银 |
| A. | 溶液中所含离子的种类相同 | B. | 溶液的pH相同 | ||
| C. | 都能与盐酸反应放出CO2气体 | D. | 都能使澄清石灰水变浑浊 |
| A. | 水 | B. | CH3OH | C. | CS2 | D. | CH3COOH |