题目内容

草酸是二元中强酸，测得0.01 mol·L^-1的草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L^-1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol·L^-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，下列说法正确的是

A．V(NaOH) = 0时， c(Na^＋)> c(H^＋)> c(HC₂O₄^－ )> c(C₂O₄²^－)> c(OH^－)

B．V(NaOH) = 5时， c(Na^＋)＝c(C₂O₄²^－)＋c(HC₂O₄^－ ) ＋c(H₂C₂O₄)

C．V(NaOH) = 10 mL时， c(Na^＋) = c(HC₂O₄^－ )＋2c(C₂O₄²^－)

D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na^＋)＞c(C₂O₄²^－)＞c(HC₂O₄^－ )

D

解析:

A选项c(Na^＋)> c(HC₂O₄^－ ) > c(H^＋) > c(OH^－) >c(C₂O₄²^－)

B选项物料守恒不正确；C选项电荷守恒不正确

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（2008?连云港二模）草酸是二元中强酸，测得0.01mol?L^-1的草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL　0.01mol?L^-1　NaHC₂O₄溶液中滴加0.01mol?L^-1　NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，下列说法正确的是（　　）

A．V（NaOH）=0时，c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）

B．V（NaOH）=5时，c（Na⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）

C．V（NaOH）=10ml时，c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）

D．V（NaOH）＞10ml时，c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）

已知乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．某校研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为

HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O

HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O

．
（2）向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有

（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：

H₂O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：
实验发现，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末变红，

据此，乙二酸分解的产物为

CO、CO₂、H₂O

CO、CO₂、H₂O

．上述装置中，D的作用是

除去混合气体中的CO₂

除去混合气体中的CO₂

．装置F中发生反应的化学方程式为：

．
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H₂C₂O₄?2H₂O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是

反应所得溶液为NaHC₂O₄溶液，由于HC₂O₄^-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液呈酸性

反应所得溶液为NaHC₂O₄溶液，由于HC₂O₄^-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液呈酸性

草酸是二元中强酸，测得0.01 mol·L^－1的草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10 mL　0.01 mol·L^－1　NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol·L^－1　NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，下列说法正确的是
A．	V(NaOH)＝0时，c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(^－)＞c()＞c(OH^－)
B．	V(NaOH)＝5时，c(Na⁺)＝c()＋c()＋c(H₂C₂O₄)
C．	V(NaOH)＝10 mL时，c(Na⁺)＝c()＋2c()
D．	V(NaOH)＞10 mL时，c(Na⁺)＞c()＞c()

草酸是二元中强酸，测得0.01 mol·L^-1的草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L^-1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol·L^-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，下列说法正确的是

A.
V(NaOH) = 0时， c(Na⁺)> c(H⁺)> c(HC₂O₄^- )> c(C₂O₄²^-)> c(OH^-)
B.
V(NaOH) = 5时， c(Na⁺)＝c(C₂O₄²^-)+c(HC₂O₄^- )+c(H₂C₂O₄)
C.
V(NaOH) =10 mL时， c(Na⁺) = c(HC₂O₄^- )+2c(C₂O₄²^-)
D.
V(NaOH)＞10 mL时，c(Na⁺)＞c(C₂O₄²^-)＞c(HC₂O₄^- )