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草酸是二元中强酸，测得0.01 mol·L－1的草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10 mL　0.01 mol·L－1　NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L－1　NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，下列说法正确的是

A．

V(NaOH)＝0时，c(Na+)＞c(H+)＞c(－)＞c()＞c(OH－)

B．

V(NaOH)＝5时，c(Na+)＝c()＋c()＋c(H2C2O4)

C．

V(NaOH)＝10 mL时，c(Na+)＝c()＋2c()

D．

V(NaOH)＞10 mL时，c(Na+)＞c()＞c()

答案：AC
练习册系列答案
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（2008?连云港二模）草酸是二元中强酸，测得0.01mol?L-1的草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL　0.01mol?L-1　NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L-1　NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，下列说法正确的是（　　）
已知乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．某校研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
．
（2）向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有
还原性
还原性
（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：
2
2
 MnO4-+
5
5
 H2C2O4+
6
6
 H+=
2
2
 Mn2++
10
10
 CO2↑+
8
8
 H2O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：
实验发现，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红，

据此，乙二酸分解的产物为
CO、CO2、H2O
CO、CO2、H2O
．上述装置中，D的作用是
除去混合气体中的CO2
除去混合气体中的CO2
． 装置F中发生反应的化学方程式为：
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
．
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是
反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
．

草酸是二元中强酸，测得0.01 mol·L-1的草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，下列说法正确的是

A．V(NaOH) = 0时， c(Na＋)> c(H＋)> c(HC2O4－ )> c(C2O42 －)> c(OH－)

B．V(NaOH) = 5时， c(Na＋)＝c(C2O42 －)＋c(HC2O4－ ) ＋c(H2C2O4)

C．V(NaOH) = 10 mL时， c(Na＋) = c(HC2O4－ )＋2c(C2O42 －)

D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na＋)＞c(C2O42 －)＞c(HC2O4－ )

草酸是二元中强酸，测得0.01 mol·L-1的草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1   NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，下列说法正确的是


  1. A.
    V(NaOH) = 0时， c(Na+)> c(H+)> c(HC2O4- )> c(C2O42-)> c(OH-)
  2. B.
    V(NaOH) = 5时， c(Na+)＝c(C2O42-)+c(HC2O4- )+c(H2C2O4)
  3. C.
    V(NaOH) =10 mL时， c(Na+) = c(HC2O4- )+2c(C2O42-)
  4. D.
    V(NaOH)＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4- )

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