题目内容
3．下列有关胶体性质的叙述不正确的是（ ）| A． | 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 | |
| B． | 欲制备氢氧化铁胶体，向盛有沸水的烧杯中加FeCl3的饱和溶液煮沸得红褐色沉淀 | |
| C． | 用石膏或卤水点制豆腐利用了胶体的性质 | |
| D． | 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐 |
分析 A．胶体有丁达尔效应；
B．向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液，利用水解原理制备胶体；
C．胶体遇电解质发生聚沉；
D．鸡蛋壳膜是半透膜．
解答 解：A．雾是胶体，胶体有丁达尔效应，故A正确；
B．向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液，利用水解原理制备胶体，则加热至溶液呈红褐色得到胶体，故B错误；
C．豆浆是胶体，遇石膏或卤水等含有电解质的物质时发生聚沉，故C正确；
D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐，为胶体的渗析过程，故D正确．
故选B．
点评 本题考查胶体的性质，要求学生熟记教材中提到的胶体的例子，是对基础内容的考查，难度不大．
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
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13．标准状况下，m g气体A和n g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（ ）
| A． | A与B的相对分子质量之比为m：n | |
| B． | 同质量的A与B分子个数之比为n：m | |
| C． | 同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：m | |
| D． | 相同状况下，同体积的气体A与B质量比为m：n |
14．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）．反应过程中测定的部分数据见表（表中t2＞t1）：
下列说法正确的是（ ）
| 反应时间/min | n（CO）/mol | H2O/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | 0.20 |
| A． | 反应在t1min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.40}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1 | |
| B． | 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n（CO2）=0.30mol | |
| C． | 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大 | |
| D． | 温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲烷是最简单的烃，其含碳量最高 | |
| B． | 烷烃完全燃烧时，生成CO2和H2O的物质的量相等 | |
| C． | 苯不能与氢气加成，说明苯不具备单双建交替结构 | |
| D． | 任何烯烃完全燃烧时，生成CO2和H2O的物质的量相等 |
8．下列各表述与示意图不一致的是（ ）
| A． | 图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 | |
| B． | 图①表示25℃时，用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL 0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 | |
| C． | 图③表示10mL 0.01mol•L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1mol•L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化 | |
| D． | 图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
15．列有关叙述中，正确的是（ ）
| A． | 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 | |
| B． | 金属氧化物都是碱性氧化物，碱性氧化物不一定都是金属氧化物 | |
| C． | 电解质在电流的作用下电离产生自由移动的阴阳离子 | |
| D． | 容量瓶、分液漏斗使用前需要检漏，量筒使用前需要洗涤、干燥 |
5．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
| A． | CO （g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol[ | |
| B． | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol | |
| C． | 用等体积的0.50mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大 | |
| D． | 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |