Question

8．下列各表述与示意图不一致的是（　　）

• A． 图②中曲线表示反应2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
• B． 图①表示25℃时，用0.1mol•L^-1盐酸滴定20mL 0.1mol•L^-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
• C． 图③表示10mL 0.01mol•L^-1 KMnO₄ 酸性溶液与过量的0.1mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液混合时，n（Mn²⁺） 随时间的变化
• D． 图④中a、b曲线分别表示反应CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

Answer 1

分析 A．该反应的正反应是放热反应、逆反应是吸热反应，升高温度平衡逆向移动，则反应物浓度增大、生成物浓度减小，据此判断平衡常数变化；
B．当加入盐酸20mL时，pH发生骤变；
C．n（Mn²⁺）开始为0，随反应的发生，增大，氧化还原反应结束后，其物质的量不再变化；
D．催化剂降低反应所需的活化能．

解答 解：A．该反应的正反应是放热反应、逆反应是吸热反应，升高温度平衡逆向移动，则反应物浓度增大、生成物浓度减小，所以正反应平衡常数减小、逆反应平衡常数增大，故A正确；
B．当加入盐酸20mL时，pH发生骤变，题中pH变化曲线不正确，故B错误；
C．n（Mn²⁺）开始为0，随反应的发生，增大，氧化还原反应结束后，其物质的量不再变化，与图象一致，故C正确；
D．催化剂降低反应所需的活化能，反应的始态、终态相同，曲线a为使用催化剂的情况，与图象一致，故D正确；
故选B．

点评 本题考查图象分析，涉及温度与化学平衡常数关系、酸碱中和pH变化图象、氧化还原反应、催化剂对反应能量变化影响等知识点，明确反应原理是解本题关键，易错选项是B，题目难度中等．