Question

5．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

• A． CO （g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol[
• B． HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
• C． 用等体积的0.50mol•L^-1盐酸、0.55mol•L^-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
• D． 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

Answer 1

分析 A、根据燃烧热的概念结合热化学方程式的特点分析；
B、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量；
C、进行中和热测定的实验时加入过量的NaOH目的是使HCl反应完全；
D、根据燃烧热的概念分析．

解答 解：A、CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示燃烧热的热化学方程式为：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol，当方程式反写△H符号相反，计量数变化几倍△H也要变化几倍，所以2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol，故A正确；
B、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀H₂SO₄和Ca（OH）₂反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57.3KJ/mol，故B错误；
C、进行中和热测定的实验时加入过量的NaOH目的是使HCl反应完全，使实验更准确，故C错误；
D、根据燃烧热的概念：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量为燃烧热，水的状态应该为液态，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查学生反应热的有关知识，注意对中和热和燃烧热的概念理解，难度不大．