一定温度下.向一个容积为2 L的真空密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2.3 min后.测得容器内的压强是开始时的0.9倍.则这段时间内v(H2)为A．0.2 mol/ B．0.6 mol/ C．0.1 mol/ D．0.3 mol/ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

一定温度下，向一个容积为2 L的真空密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，3 min后，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，则这段时间内v（H2）为

A．0.2 mol/（L·min） B．0.6 mol/（L·min） C．0.1 mol/（L·min） D．0.3 mol/（L·min）

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19．下列关于分散系的叙述不正确的是（　　）

	A．	胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10^-9-10^-7m之间
	B．	FeCl₃溶液是电中性的，Fe（OH）₃胶体带正电荷
	C．	胶体的分散质能通过滤纸空隙
	D．	树林中晨曦的阳光光束现象与丁达尔现象有关

甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是

A．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3

B．Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2

C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸

D．AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3

某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：

编号[	H2C2O4溶液[	酸性KMnO4溶液	温度/℃
浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

（1）该反应的离子方程式为____________________________；

（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是；

（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）= mol·L-1·min-1；

（4）该反应的速率v和时间t的关系如图所示，在t1～t2时段反应速率________（填“加快”或“减慢”或“变化不明显”），主要原因是_____________________。

一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染，已知：

①CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH1＝－574kJ·mol－1

②CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH2＝－1160kJ·mol－1；下列选项正确的是

A．CH4（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－867kJ

B．CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（l） ΔH3＞ΔH1

C．若用0.2mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJ

D．若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8mol

模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于反应2HBr（g）H2（g）＋Br2（g），下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是

A． B． C． D．

某实验小组用无水乙醇、乙酸与浓硫酸制取乙酸乙酯并提纯，已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶的CaCl₂•6C₂H₅OH．请回答下列问题：
（1）制备乙酸乙酯装置如图所示，虚框内玻璃仪器名称为；冷凝水流经冷凝管时应从B口进入（填“a”或“b”）；
（2）生成乙酸乙酯的化学反应方程式为CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（3）下列措施可提高乙酸的转化率可采取的有AB
A．增加乙醇的用量 B．蒸出乙酸乙酯
C．增加乙酸的用量D．冷凝管中通热水
（4）实验所得乙酸乙酯远低于理论产量的可能原因．原料乙醇、乙酸未反应就被蒸出；发生其他副反应（写出其中两种）
（5）为了除去粗产品其中的醋酸，可向产品中加入溶液，在分液漏斗中充分振荡，然后静置，待分层后（填选项）D．
A．直接将有机层从分液漏斗上口倒出
B．直接将有机层从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将有机层从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将有机层从上口倒出
（6）再向得到的有机物粗产品中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离．加入饱和氯化钙溶液的目的是除去乙醇．
（7）最后，加入干燥剂除去其中的水分，再进行蒸馏（填操作），即可得到纯净的乙酸乙酯．

Ⅰ．乙烯是石油裂解气的主要成分，乙烯的结构简式为H₂C=CH₂．
Ⅱ．实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$ CH₃COOC₂H₅+H₂O，该反应类型是酯化反应．
（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是吸收乙醇、乙酸及降低乙酸乙酯的溶解度．
（3）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液（填写操作名称）．
（4）实验时，向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其作用是防止暴沸．

2．科学家正在研究温室气体CH₄和CO₂的转化和利用．
（1）CH₄和CO₂所含的三种元素电负性从小到大的顺序为H＜C＜O．
（2）下列关于CH₄和CO₂的说法正确的是ad（填序号）．
a．固态CO₂属于分子晶体
b．CH₄分子中含有极性共价键，是极性分子
c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH₄熔点低于CO₂
d．CH₄和CO₂分子中碳原子的杂化类型分别是sp³和sp
（3）在Ni基催化剂作用下，CH₄和CO₂反应可获得化工原料CO和H₂．
①基态Ni原子的电子排布式为[Ar]3d⁸4s²，该元素位于元素周期表中的第VIII族．
②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）₄，1mol Ni（CO）₄中含有8mol σ键．
（4）一定条件下，CH₄、CO₂都能与H₂O形成笼状结构（如图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表．CH₄与H₂O形成的水合物俗称“可燃冰”．

	分子直径/nm	分子与H2O的结合能E/kJ•mol^-1
CH₄	0.436	16.40
CO₂	0.512	29.91

①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是氢键，范德华力．
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO₂置换CH₄的设想．已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是二氧化碳的分子直径小于笼状结构的空腔直径，且二氧化碳与水的结合能力强于甲烷．