Question

4．某实验小组用无水乙醇、乙酸与浓硫酸制取乙酸乙酯并提纯，已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶的CaCl₂•6C₂H₅OH．请回答下列问题：
（1）制备乙酸乙酯装置如图所示，虚框内玻璃仪器名称为；冷凝水流经冷凝管时应从B口进入 （填“a”或“b”）；
（2）生成乙酸乙酯的化学反应方程式为CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（3）下列措施可提高乙酸的转化率可采取的有AB
A．增加乙醇的用量  B．蒸出乙酸乙酯
C．增加乙酸的用量D．冷凝管中通热水
（4）实验所得乙酸乙酯远低于理论产量的可能原因．原料乙醇、乙酸未反应就被蒸出；发生其他副反应 （写出其中两种）
（5）为了除去粗产品其中的醋酸，可向产品中加入溶液，在分液漏斗中充分振荡，然后静置，待分层后（填选项）D．
A．直接将有机层从分液漏斗上口倒出
B．直接将有机层从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将有机层从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将有机层从上口倒出
（6）再向得到的有机物粗产品中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离．加入饱和氯化钙溶液的目的是除去乙醇．
（7）最后，加入干燥剂除去其中的水分，再进行蒸馏 （填操作），即可得到纯净的乙酸乙酯．

Answer 1

分析 （1）为充分冷凝，使蒸馏水充满冷凝管，则应从下端入；
（2）乙酸和乙醇之间反应生成乙酸乙酯和水；
（3）可提高乙酸的转化率的方法就是促使化学平衡正向移动的方法；
（4）原料乙醇、乙酸易挥发，可能未反应就被蒸出，并且会伴随副反应的发生；
（5）分液漏斗中下层液体从下面漏出，上层液体从上口倒出，据此回答；
（6）乙醇在饱和氯化钙溶液中的溶解度很小，可以用来除去乙醇；
（7）互溶液体的分离采用蒸馏法．

解答 解：（1）为充分冷凝，使蒸馏水充满冷凝管，则应从下端，即b进冷凝水，故答案为：b；
（2）乙酸和乙醇之间反应生成乙酸乙酯和水，即CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案为：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（3）可提高乙酸的转化率的方法就是促使化学平衡正向移动的方法，
A．增加乙醇的用量可以使平衡正向移动，故正确；
  B．蒸出乙酸乙酯可以使平衡正向移动，故正确；
C．增加乙酸的用量乙酸的转化率降低，故错误；
D．冷凝管中通热水，乙酸的转化率降低，故错误；
故选AB；
（4）原料乙醇、乙酸未反应就被蒸出，发生其他副反应，导致实验所得乙酸乙酯远低于理论产量；
故答案为：原料乙醇、乙酸未反应就被蒸出；发生其他副反应；
（5）为了除去粗产品其中的醋酸，可向产品中加入饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯在上层，下层是无色溶液，下层液体从下面漏出，上层液体从上口倒出，先将水层从分液漏斗的下口放出，再将有机层从上口倒出，故选D．
故答案为：饱和碳酸钠溶液；D；
（6）乙醇在饱和氯化钙溶液中的溶解度很小，可以用此物质来除去乙醇，故答案为：除去乙醇；
（7）加入干燥剂除去其中的水分，整流后可得到纯净的乙酸乙酯，故答案为：蒸馏．

点评 本题考查了乙酸乙酯的制备，综合考查了物质的分离方法，冷凝，产量的分析等，难度适中，考查学生解决实际问题的能力．