真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝.其相关的热化学方程式如下:①Al2O3+3CO(g) △H1＝1344.1kJ·mol-1②2AlCl3 △H2＝1169.2kJ·mol-1③Al2O3＝2AlCl3 △H3＝QkJ·mol-1下列有关说法正确的是( )A．反应①中化学能转化为热能B．反应②中若生成液态铝则反应热应大于△H2C．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

①Al2O3（s）+3C（s）＝2Al（s）+3CO（g） △H1＝1344.1kJ·mol－1

②2AlCl3（g）＝2Al（s）+3Cl2（g） △H2＝1169.2kJ·mol－1

③Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）＝2AlCl3（g）+3CO（g） △H3＝QkJ·mol－1

下列有关说法正确的是（）

A．反应①中化学能转化为热能

B．反应②中若生成液态铝则反应热应大于△H2

C．反应③中1molAlCl3（g）生成时，需要吸收174.9kJ的热量

D．该生产工艺中能循环利用的物质只有AlCl3

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下列化学用语使用正确的是（）

A．葡萄糖（C6H12O6）、淀粉[（C6H10O5）n]的最简式都是CH2O

B．CH4的电子式是

C．乙醛分子的结构简式是CH3COH

D．丙烯分子的比例模型是

碘化钡（BaI2·2H2O）是一种白色粉末，常用于制取其他含碘化合物。一种制备流程如下：

（1）步骤Ⅰ制FeI2溶液时，提高反应速率的可行措施有（填序号）。

a．铁粉和碘粉用球磨机磨成细粉

b．增大n（铁粉）∶n（碘）的配料比

c．适当升高反应温度和搅拌速度

d．向反应器中加水至I2全部溶解

（2）步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为；用pH试纸测定溶液pH的方法是。

（3）步骤Ⅲ小心“煮沸”约20分钟，可使Fe（OH）2颗粒长大，其目的是；步骤V加入活性炭的目的是。

（4）从过滤2所得滤液中获得BaI2·2H2O（溶解度曲线如右图所示）的方法是。

[物质结构与性质]2016年9月南开大学学者首次测试了一种新型锌离子电池，该电池以Zn（CF3SO3）2为电解质，用有阳离子型缺陷的ZnMn2O4为电极，成功的获得了稳定的大功率电流。

（1）写出Mn原子基态核外电子排布式。

（2）CF3SO3H是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常用 CS2、IF5、H2O2等为主要原料制取。

①1molCF3SO3H分子中含有的σ键的数目为 mol。

②H2O2分子中O原子的杂化方式为。与CS2互为等电子体的分子为。

③IF5遇水完全水解生成两种酸，写出相关化学方程式：。

（3）硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图2，该晶胞中S2－的配位数为。

室温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是（）

A．0.1mol ·L－1NH4Cl溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH—）

B．0.1mol ·L－1Na2CO3溶液中：c（OH－）＝c（H+）+c（HCO3－）+ c（H2CO3）

C．0.1mol ·L－1Na2CO3溶液与同浓度等体积盐酸混合的溶液中：c（Na+）>c（Cl－）>c（CO32－）>c（HCO3－）

D．0.2mol ·L－1H2C2O4（弱酸）与0.1mol ·L－1 NaOH溶液等体积混合的溶液中：2[c（H+）-c（OH－）]＝3c（C2O42－）-c（H2C2O4）+ c（HC2O4－）

下列物质性质与应用对应关系正确的是（）

A．次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒

B．纯碱能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药物

C．液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂

D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料

碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是

A．可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O═2HClO3+10HCl

C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3-

D．途径Ⅱ中若生成1mol I2，反应中转移的电子数为10NA

下列物质转换关系如下图，反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题：

（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ的实验现象是苍白色火焰，瓶口出现白雾。

①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种强腐蚀性的物质，则工业上生产甲的一般方法是______。（填序号）

A．热分解法

B．热还原法

C．电解法

②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是_______________________。

③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性______（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是__________________（写出一种即可）。

（2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。

①反应Ⅲ的离子方程式是_____________________。

②反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是___________。

③已知次氯酸的酸性弱于碳酸，则在饱和氨水中加入少量石灰石，其反应的离子方程式是___________。

下列离子方程式书写正确的是

A．把Mg粉放入FeCl3溶液中:2Fe3++3Mg+6H2O=2Fe（OH）3↓+3Mg2++3H2↑

B．用漂白粉溶液吸收尾气中SO2：Ca2+＋2ClO?＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO

C．氯化铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓

D．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32－

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