题目内容

碘化钡（BaI2·2H2O）是一种白色粉末，常用于制取其他含碘化合物。一种制备流程如下：

（1）步骤Ⅰ制FeI2溶液时，提高反应速率的可行措施有 （填序号）。

a．铁粉和碘粉用球磨机磨成细粉

b．增大n（铁粉）∶n（碘）的配料比

c．适当升高反应温度和搅拌速度

d．向反应器中加水至I2全部溶解

（2）步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为 ；用pH试纸测定溶液pH的方法是 。

（3）步骤Ⅲ小心“煮沸”约20分钟，可使Fe（OH）2颗粒长大，其目的是 ；步骤V加入活性炭的目的是 。

（4）从过滤2所得滤液中获得BaI2·2H2O（溶解度曲线如右图所示）的方法是 。

练习册系列答案
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某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。

资料：i．Fe3+ 在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+；

[Fe(H2O)6]3+发生如下水解反应：

[Fe(H2O)6]3+(几乎无色)+nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色)+nH3O+(n=0～6)；

ii.[FeCl4(H2O)2]-为黄色。

【实验I】

【实验II】

分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。

图1 图2

Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线 FeCl3溶液透光率随温度变化曲线

（1）实验I中，试管②溶液变为无色的原因是 。

（2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]-有关，支持此结论的实验现象是 。

（3）由实验II图1、2可知：加热时，溶液颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。

（4）由实验II，可以得出如下结论：

[结论一]FeCl3溶液中存在可逆反应：[FeCl4(H2O)2]-+4H2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-

得出此结论的理由是 。

[结论二] 结论一中反应的ΔH （填“>0”或“<0”）。

（5）实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一。实验方案：取试管①中溶液， （请描述必要的实验操作和现象）。

下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

实验目的

实验操作

A

称取2.0gNaOH固体

先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体

B

在MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气

比较镁、铝的金属性强弱

C

检验溶液中是否含有NH4+

取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

D

向NaBr溶液中滴入少量的氯水和CCl4,振荡、静置，溶液下层呈橙红色

Cl-的还原性强于Br-

热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解放的无水LiCl—KCl混合物受热熔融，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是

A．正极反应式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2

B．放电过程中，Li+向负极移动

C．常溫时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转

D．每转移0.1mol电子，理论上生成10.35g Pb

亚硝酸盐与钴（Ⅲ）形成的一种配合物1Co（NH3）5NO2]Cl2的制备流程如下：

（1）Co2+基态核外电子排布式为 。

（2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的原子为 （填元素符号）；配离子 1Co（NH3）5NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为 。

（3）与NO2－互为等电子体的单质分子为 （写化学式）。

（4）H2O2与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。

（5）亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如图所示，1molNDMA分子中含有键的数目为 mol。

制备5Ca（NO3）2·NH4NO3·10H2O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液（pH＜1），向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是

A．加入过量Na2CO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、H+

B．加入适量NaHCO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、HCO3－

C．加入适量NaOH溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、OH－

D．加入过量FeSO4和稀硫酸：Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO3－

用实验室制溴苯的废催化剂FeBr3作原料，制取溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应实验目的的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙氧化FeBr3溶液中的溴离子

C．用装置丙分液时先从下口放出水相，再从上口倒出有机相

D．用装置丁将分液后的水相蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3

真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

①Al2O3（s）+3C（s）＝2Al（s）+3CO（g） △H1＝1344.1kJ·mol－1

②2AlCl3（g）＝2Al（s）+3Cl2（g） △H2＝1169.2kJ·mol－1

③Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）＝2AlCl3（g）+3CO（g） △H3＝QkJ·mol－1

下列有关说法正确的是（ ）

A．反应①中化学能转化为热能

B．反应②中若生成液态铝则反应热应大于△H2

C．反应③中1molAlCl3（g）生成时，需要吸收174.9kJ的热量

D．该生产工艺中能循环利用的物质只有AlCl3

如下图，CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成.下列说法不正确的是

A．咖啡酸分子中所有碳原子可能处在同一个平面上

B．1molCPAE与足量的溴水反应，最多消耗3molBr2

C．1mol苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10molO2

D．1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

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