Question

下列说法正确的是（　　）

• A、常温下pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大
• B、用饱和Na₂CO₃溶液处理BaSO₄沉淀，可将BaSO₄转化为BaCO₃
• C、BaSO₄（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
• D、为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,反应热和焓变,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,中和热的测定

专题：基本概念与基本理论

分析：A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
B．Qc＞Ksp时，生成沉淀；
C．△G=△H-T△S＞0时该反应不能自发进行，该反应中△S＞0；
D．盐酸具有挥发性．

解答： 解：A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以常温下pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，水的电离程度前者比后者小，故A错误；
B．将BaSO₄浸泡在饱和Na₂CO₃溶液中，部分BaSO₄转化BaCO₃，是Qc（BaCO₃）＞Ksp（BaCO₃）生成沉淀，所以可将BaSO₄转化为BaCO₃，故B正确；
C．△G=△H-T△S＞0时该反应不能自发进行，该反应中△S＞0，则△H＞0，故C错误；
D．中和反应热的测定应使盐酸充分反应，需加入稍过量的NaOH溶液减少盐酸的挥发，减少误差，故D错误；
故选B．

点评：本题考查较综合，涉及反应的自发性与焓变的关系、中和反应测定、影响水电离的因素等知识点，注意B中沉淀转化的原因、D中酸碱的物质的量关系，这些都是易错点．