Question

17．向一定量的Fe，FeO，Fe₂O₃的混合物中加入10mL 18mol•L^-1硫酸，加热使之反应，最后硫酸恰好将固体混合物溶解，反应过程中共得到气体2240mL（标准状况下），向所得溶液中滴加KSCN溶液未见红色出现，下列说法中不正确的是（　　）

• A． 溶解所得溶液为FeSO₄溶液
• B． 在反应过程中浓硫酸表现了氧化性和酸性
• C． 原混合物中n（Fe）=n（Fe₂O₃）+0.1mol
• D． 若用足量碳还原原混合物可得到10.08g铁单质

Answer 1

分析 A、向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeSO₄溶液；
B、根据硫酸对应产物来判断其性质；
C、根据反应关系Fe～H₂↑、2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，结合铁元素守恒来回答；
D、根据铁元素守恒来计算回答．

解答 解：A、硫酸恰好使混合物完全溶解，硫酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeSO₄溶液，故A正确；
B、硫酸体现酸性，这个可由生成氢气，说明生成硫酸亚铁，证明其酸性，最后以硫酸亚铁存在并没有被还原，所以不能体现其氧化性，故B错误；
C、根据Fe～H₂↑，生成0.1mol氢气需要0.1mol铁单质，另外根据2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，根据铁元素守恒，他们关系是n（Fe）=n（Fe₂O₃）+0.1mol，故C正确；
D、最后溶质是硫酸亚铁，根据铁元素守恒，硫酸亚铁物质的量=硫酸物质的量=0.18mol，含有铁元素质量10.08，所以碳还原该固体混合物可得到10.08g铁单质，故D正确．
故选B．

点评 本题考查混合物的计算，难度中等，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键，注意守恒思想的运用．