题目内容
11．2015年12月全球气候大会达成约定要节能减排．下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是 （ ）| A． | 推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 | |
| B． | 使用露天焚烧法处理未经分类的生活垃圾 | |
| C． | 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放 | |
| D． | 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 |
分析 A．减少化石能源的使用有利于节能减排和改善环境；
B．垃圾应分类处理，回收再利用；
C．地铁、轻轨等轨道交通，减少氮的氧化物的排放；
D．推行“限塑令”，减少塑料制品的大量使用．
解答 解：A．因减少化石能源的使用有利于节能减排和改善环境，太阳能、风能为新能源，则推广可利用太阳能、风能的城市照明系统利于节能减排和改善环境，故A正确；
B．垃圾应分类处理，回收再利用，不能将未经分类的生活垃圾直接露天焚烧，不利于节能减排和改善环境，故B错误；
C．汽车的大量使用导致汽车尾气中氮的氧化物的大量排放，而地铁、轻轨等轨道交通，减少氮的氧化物的排放，则利于节能减排和改善环境，故C正确；
D．推行“限塑令”，减少塑料制品的大量使用，减少白色污染，则加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料，利于节能减排和改善环境，故D正确；
故选B．
点评 本题考查节能减排及改善环境，注重化学的可持续发生，明确常见环境问题的处理及减少污染、开发新能源及研发新材料促进人类的发展，题目难度不大．
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1．在碱性溶液中，能大量共存的离子是（ ）
| A． | Mg2+、Fe3+、NO3-、K+ | B． | Al3+、Na+、Cl-、SO42- | ||
| C． | Na+、Ba2+、NO3-、Cl- | D． | K+、Na+、Cl-、HCO3- |
19．不能用胶体有关知识解释的现象是（ ）
| A． | 将盐卤或石膏加入豆浆中制豆腐 | |
| B． | 钢笔同时使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞 | |
| C． | 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 | |
| D． | 在河水与海水的交界处，易形成三角洲 |
16．将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成．若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀；B未被腐蚀．关于B的叙述正确的是（ ）
| A． | 金属活动性B＞A | |
| B． | 还原性B＞A | |
| C． | 在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应 | |
| D． | 金属B的表面上明显有气泡产生，金属A表面无气泡 |
3．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、C1-）生产CuCl的流程如下：
根据以上信息回答下列问题：
（1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法名称是接触室，现代氯碱工业的装置名称是离子交换膜电解槽；
（2）写出生产过程中XFe YHCl （填化学式）
（3）写出产生CuCl的化学方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4
（4）生产中为了提髙CuCl产品的质量，采用抽滤或者减压过滤_法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是减少产品CuCl的损失，生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是防止CuCl水解．
（5）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充S02气体，其理由是Cu+2 H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1：1，CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2 H2SO4反应中消耗CuSO4和SO2也为1﹕1，所以理论上不需要补充SO2气体
（6）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是防止CuCl的氧化和见光分解
（7）工业氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g（称准至0.0002g）置于预先放人玻璃珠50粒和10mL过量的FeCl3溶液 250mL锥形瓶中，不断摇动；
②待样品溶解后加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0.10mol L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+如此再重复二次测得
④数据处理：计算得该工业CuCl的纯度为95%．（平行实验结果相差不能超过0.3%）
根据以上信息回答下列问题：
（1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法名称是接触室，现代氯碱工业的装置名称是离子交换膜电解槽；
（2）写出生产过程中XFe YHCl （填化学式）
（3）写出产生CuCl的化学方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4
（4）生产中为了提髙CuCl产品的质量，采用抽滤或者减压过滤_法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是减少产品CuCl的损失，生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是防止CuCl水解．
（5）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充S02气体，其理由是Cu+2 H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1：1，CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2 H2SO4反应中消耗CuSO4和SO2也为1﹕1，所以理论上不需要补充SO2气体
（6）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是防止CuCl的氧化和见光分解
（7）工业氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g（称准至0.0002g）置于预先放人玻璃珠50粒和10mL过量的FeCl3溶液 250mL锥形瓶中，不断摇动；
②待样品溶解后加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0.10mol L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+如此再重复二次测得
| 1 | 2 | 3 | |
| 空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL） | 0.75 | 0.50 | 0.80 |
| 0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL） | 24.65 | 24.75 | 24.70 |
20．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 乙烯的最简式：CH2=CH2； 对甲基苯甲醇的结构简式： | |
| B． | Cl-的结构示意图： 甲烷分子的球棍模型： | |
| C． | HCO3-的水解方程式为：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ | |
| D． | 羟基的电子式： 原子核内有20个中子的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl |
扁桃酸是重要的医药和染料中间体，其应用非常广泛．扁桃酸的结构简式如图所示．
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