Question

9．有 NaCl、Na₂CO₃ 和 NaHCO₃ 的混合物 4.00g，把它们加热到质量不再减少为止，冷却后称重为 3.38g，再向上述反应后的残留物中加入足量的盐酸，收集到 CO₂0.448L （标准状况）．计算原混合物中Na₂CO₃ 的物质的量．

Answer 1

分析 加热发生反应：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，导致固体质量减少，利用差量法计算原混合物中NaHCO₃的质量、生成碳酸钠的质量，利用反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，根据CO₂的质量可计算加热后总的Na₂CO₃的质量，减去NaHCO₃分解生成的Na₂CO₃的质量即可得原混合物中Na₂CO₃的质量．

解答 解：加热发生反应方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，导致固体质量减少：4g-3.38g=0.62g，
设混合物中有NaHCO₃的质量为x，新生成的Na₂CO₃的质量为y，
2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
168g          106g                           62g
  x               y                       4g-3.38g=0.62g
解得x=$\frac{168g×0.62g}{62g}$=1.68g，y=$\frac{106g×0.62g}{62g}$=1.06g，
所以生成碳酸钠的物质的量为0.01mol，根据碳守恒原混合物中碳酸钠的物质的量为：$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$-0.01mol=0.01mol，
答：原混合物中 Na₂CO₃ 的物质的量为 0.01 mol．

点评 本题考查学生化学方程式的有关计算知识，题目难度中等，掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质为解答本题的关键，注意差量法在化学计算中的应用方法．