题目内容
18．电化学降解NO3-可治理硝酸盐的污染，原理如图所示．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 通电时阴极附近溶液的酸性增强 | |
| B． | 铅蓄电池的A极为正极 | |
| C． | 通电时，H+由左至右通过质子交换膜 | |
| D． | 通电时，Pt电极的质量几乎不变 |
分析 硝酸根离子得电子发生还原反应，则Ag-Pt电极为阴极、Pt电极为阳极，连接阳极的电极为正极，由此分析解答．
解答 解：硝酸根离子得电子发生还原反应，则Ag-Pt电极为阴极、Pt电极为阳极，连接阳极的电极为正极，
A、阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-，所以碱性增强，酸性减弱，故A错误；
B、Pt电极为阳极，所以铅蓄电池的A极为正极，故B正确；
C、阳离子向阴极移动，所以通电时，H+由左至右通过质子交换膜，故C正确；
D、Pt是惰性电极，所以通电时，Pt电极的质量几乎不变，故D正确；
故选A．
点评 本题考查了电解原理，根据N元素化合价变化确定阴阳极、正负极，注意氢离子还进入阴极室，很多同学往往只考虑析出的气体而导致错误，为易错点．
练习册系列答案
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8．0.1 mol．L-1KHS溶液中下列表达式不正确的是（ ）
| A． | c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2 c（S2-） | B． | c（K+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+） | ||
| C． | c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=0.1 mol•L-1 | D． | c（S2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2S） |
6．
在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，下列说法中正确的是（ ）
在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，下列说法中正确的是（ ）| A． | 锌片是正极，铜片上有气泡产生 | |
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10．下列反应属于离子反应的是（ ）
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| B． | 常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大 | |
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20．下列描述正确的是（ ）
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