Question

3．有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外层有4个电子；A^-与B⁺的核外电子排布相同；D的气态氢化物的化学式为H₂D，最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子核内质子数和中子数相等；C的原子序数比D少9，比B少12，其气态氢化物中氢的质量分数为17.65%．
（1）写出五种元素的元素符号：
A：Cl，B：K，C：N，D：S，E：C．
（2）画出A^-、B⁺的结构示意图、．
（3）A、D最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO₄＞H₂SO₄．
（4）写出E的最高价氧化物与过量的B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O
（5）写出B、C最高价氧化物的水化物之间相互反应的化学方程式KOH+HNO₃=KNO₃+H₂O．

Answer 1

分析 有A、B、C、D、E五种元素，原子序数E＜C＜D＜A＜B；D的气态氢化物的化学式为H₂D，D的最高价氧化物为DO₃，DO₃中的质量分数为40%，则DO₃相对分子质量为$\frac{48}{1-40%}$=80，故D的相对原子质量为80-48=32，D原子核内质子数和中子数相等，则D原子质子数为16，故D为S元素；C的原子序数比D少9，则C的原子序数为16-9=7，则C为N元素；C的原子序数比B少12，则B的原子序数为7+12=19，则B为K元素；E原子最外电子层有4个电子，原子序数小于N元素，则E处于第二周期，故E为碳元素；A^-离子和B⁺离子的核外电子层结构相同，其核外电子数为18，则A为Cl元素，据此解答．

解答 解：有A、B、C、D、E五种元素，原子序数E＜C＜D＜A＜B；D的气态氢化物的化学式为H₂D，D的最高价氧化物为DO₃，DO₃中的质量分数为40%，则DO₃相对分子质量为$\frac{48}{1-40%}$=80，故D的相对原子质量为80-48=32，D原子核内质子数和中子数相等，则D原子质子数为16，故D为S元素；C的原子序数比D少9，则C的原子序数为16-9=7，则C为N元素；C的原子序数比B少12，则B的原子序数为7+12=19，则B为K元素；E原子最外电子层有4个电子，原子序数小于N元素，则E处于第二周期，故E为碳元素；A^-离子和B⁺离子的核外电子层结构相同，其核外电子数为18，则A为Cl元素．
（1）由上述分析可知，A为Cl、B为K、C为N、D为S、E为C，故答案为：Cl；K；N；S；C；
（2）Cl^-的结构示意图为，K⁺的结构示意图为，
故答案为：；；
（3）非金属性Cl＞S，故酸性HClO₄＞H₂SO₄，故答案为：HClO₄＞H₂SO₄；
（4）E的最高价氧化物为CO₂，B的最高价氧化物的水化物为KOH，二氧化碳与过量的氢氧化钾反应生成碳酸钾与水，反应的离子方程式为：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，故答案为：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（5）B、C最高价氧化物的水化物分别为KOH、HNO₃，二者反应化学方程式：KOH+HNO₃=KNO₃+H₂O，故答案为：KOH+HNO₃=KNO₃+H₂O．

点评 本题考查结构性质位置关系、元素周期律、元素化合物性质、常用化学用语等，根据计算确定D元素是关键，注意对基础知识的理解掌握．