题目内容
18．下列表示“氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合”过程能量变化的示意图中，合理的是（ ）| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
分析 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合，是典型的吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应．
解答 解：氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合，是典型的吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应，断裂反应物中的化学键吸收能量，形成新的化学键放出能量，
故选B．
点评 本题考查了常见的能量转化形式，难度不大，熟知常见的吸热反应和放热反应是解题关键．
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8．下列化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl | B． | 二氧化硅的分子式：SiO2 | ||
| C． | 硫化氢的结构式：H-S-H | D． | 氯化铵的电子式： |
，并推测1mol NH4BF4（氟硼酸铵）中含有2NA个配位键．
13．共价化合物中某元素的化合价是（ ）
| A． | 该元素原子的最外层电子数 | |
| B． | 化合时该元素的一个原子得到的电子数 | |
| C． | 该元素一个原子结合其他元素原子的个数 | |
| D． | 该元素一个原子与其他原子形成共用电子对的数目 |
、
．
2．如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置．
（1）①中反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，其中铜发生了氧化（填“氧化”或“还原”）反应，判断依据为Cu元素化合价升高．
（2）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸．加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色．想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是a．
a．上移铜丝，使其脱离硫酸
b．撤去酒精灯
c．拔去橡胶塞倒出硫酸
（3）反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：
完成上述反应的离子方程式．
（4）④中棉花团的作用是吸收二氧化硫．
（5）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色．取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是开始没有明显现象，后有蓝色沉淀生成．
（1）①中反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，其中铜发生了氧化（填“氧化”或“还原”）反应，判断依据为Cu元素化合价升高．
（2）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸．加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色．想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是a．
a．上移铜丝，使其脱离硫酸
b．撤去酒精灯
c．拔去橡胶塞倒出硫酸
（3）反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：
| 加入试剂 | 现象 | 反应的离子方程式 | |
| 第一份 | 加入NaOH溶液 | 有白色沉淀生成 | SO2+2OH-═SO32-+H2O、Ba2++SO32-═BaSO3↓ |
| 第二份 | 加入氯水 | 有白色沉淀生成 | SO2+Cl2+H2O═4H++2Cl-+SO42-、Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
（4）④中棉花团的作用是吸收二氧化硫．
（5）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色．取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是开始没有明显现象，后有蓝色沉淀生成．
20．用酒精灯对下列实验仪器加热时，可以免用石棉网的是（ ）
| A． | 试管 | B． | 烧杯 | C． | 锥形瓶 | D． | 蒸馏烧瓶 |