题目内容
1．下列解释事实的化学方程式不正确的是（ ）| A． | 金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na+O2═Na2O2 | |
| B． | 向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3$N{{H}_{4}}^{+}$ | |
| C． | 铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2↑ | |
| D． | 二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2+H2O=2HNO3+NO |
分析 A．金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠；
B．氨水为弱碱，硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵；
C．铁生锈生成氧化铁和氢气，不是生成四氧化三铁；
D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮气体．
解答 解：A．金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，2Na+O2═Na2O2，故A正确；
B．向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝，反应的化学方程式为：Al3++3NH2•H2O═Al（OH）3 ↓+3NH4+，故B正确；
C．铁锈的主要成分为Fe2O3•xH2O，不会生成氢气，正确的化学方程式为：2Fe+3O2+xH2O═Fe2O3•xH2O，故C错误；
D．二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为：3NO2 +H2O═2HNO3+NO，故D正确．
故选C．
点评 本题考查元素化合物性质和化学方程式的书写，涉及金属钠、铝、铁以及氮性质的考查，注意知识的归纳和整理是关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．下列各组微粒按氧化性由弱到强，半径由大到小的顺序排列的是（ ）
| A． | O、Cl、S、P | B． | K+、Mg2+、Al3+、H+ | ||
| C． | Ca2+、Mg2+、Al3+、K+ | D． | I-、Br-、Cl-、F- |
19．下列有关化学用语的表达中正确的是（ ）
| A． | 四氯化碳的电子式： | |
| B． | CH4分子的比例模型 | |
| C． |  和 互为同系物 | |
| D． | 稀硝酸银溶液中滴加过量稀氨水，发生反应的离子方程式为Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O |
硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的化工产品，它受热，遇酸易分解，向Na2CO3和Na2S混合物中通入SO2可制得Na2S2O3，某兴趣小组用如图1实验装置制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O），回答下列问题：
16．有机物：①正丁烷 ②异丁烷 ③正戊烷 ④异戊烷，它们的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（ ）
| A． | ①＞②＞③＞④ | B． | ③＞④＞①＞② | C． | ③＞①＞④＞② | D． | ④＞③＞②＞① |
6．下列各对物质，互为同系物的是（ ）
| A． | CH3-CH═CH2与 | B． |  与 | ||
| C． | CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3 | D． | CH3CH2Cl与CH3CHCl-CH2Cl |
13．某有机物的结构简式为：
则Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（ ）
则Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（ ）| A． | 3：3：3 | B． | 3：2：2 | C． | 3：2：1 | D． | 1：1：1 |
）是一种重要的化工原料，其合成路线如下
+NaOH$→_{△}^{水}$
+NaCl．
+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$
+Cu2O↓+2H2O．
．
为原料制备 
的化学方程式（无机试剂任用）．
、
+2NaBr、
+2H2O、
11．下列有机物中，所有原子可能处于同一平面的是（ ）
| A． | 乙烷 | B． | 甲苯 | C． | 丙炔 | D． | 苯乙烯 |