题目内容
19．下列有关化学用语的表达中正确的是（ ）| A． | 四氯化碳的电子式： | |
| B． | CH4分子的比例模型 | |
| C． |  和 互为同系物 | |
| D． | 稀硝酸银溶液中滴加过量稀氨水，发生反应的离子方程式为Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O |
分析 A．Cl原子最外层为8电子稳定结构；
B．甲烷为正四面体；
C．为醇，为酚；
D．发生络合反应，生成银氨溶液．
解答 解：A．四氯化碳的电子式为
，故A错误；
B．甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型，则CH4分子的比例模型为
，故B错误；
C．为醇，为酚，为不同类别的物质，故C错误；
D．稀硝酸银溶液中滴加过量稀氨水，发生反应的离子方程式为Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重络合反应的离子反应等化学用语的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．下列关于有机物结构、性质的说法正确的是（ ）
| A． | 石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 | |
| B． | 分子式为C3H7C1的有机物有三种同分异构体 | |
| C． | 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应 | |
| D． | 向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯 |
7．
普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（ ）
普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（ ）| A． | 能与FeCl3 溶液发生显色反应 | |
| B． | 能使酸性KMnO4 溶液褪色 | |
| C． | 能发生加成、取代，不能消去反应 | |
| D． | 1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应 |
14．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
| A． | KNO3溶液中混有少量K2SO4，加入适量BaCl2溶液 | |
| B． | 二氧化碳气体中混有少量二氧化硫：通入酸性高锰酸钾溶液，收集气体 | |
| C． | 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 | |
| D． | 除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 |
4．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 随着原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小 | |
| B． | 铝的第一电离能比镁的第一电离能大 | |
| C． | K、Na、Li的第一电离能逐渐增大 | |
| D． | 电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是共价键 |
1．下列解释事实的化学方程式不正确的是（ ）
| A． | 金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na+O2═Na2O2 | |
| B． | 向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3$N{{H}_{4}}^{+}$ | |
| C． | 铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2↑ | |
| D． | 二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2+H2O=2HNO3+NO |
2．央视《每周质量报告》报道某著名制药企业使用工业明胶制造有毒胶囊，其中铬元素含量超标．铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切关系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄．但铬过量会引起污染，危害人类健康．不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理．一种处理方法的工艺流程为
回答下列问题：
（1）初沉池中加入的混凝剂是明矾，用于吸附悬浮杂质，用离子方程式表示其道理Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（2）若在化学实验室中模拟第②步操作A，则进行该操作所需的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒．
（3）已知在其中第③步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
若平衡体系的pH=1，该溶液是橙色；能说明第③步反应达平衡状态的是C（填序号）．
A．Cr2O72-与CrO42-的浓度相同
B.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
C．溶液的颜色不变
（4）已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，且有关离子完全沉淀的pH如下表：
在操作④和操作⑤中，加入Fe2SO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+完全沉淀．则可用于调节溶液pH的最佳试剂为C填序号．
A．Na2O2 B．Ba（OH）2 C．NaOH
此时溶液pH的范围在B（填序号）最好．
A.3-4 B.6-8 C.10-11 D.12-14．
（5）若按照（4）题方法处理Cr2O72-，则处理该溶液中0.1molCr2O72-时，理论上可生成沉淀的质量为84.8g．
（6）工业上还可以用石墨作电极，电分解Na2CrO4的酸性废水来生产金属铬，写出生成金属铬的电极反应式CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．
回答下列问题：
（1）初沉池中加入的混凝剂是明矾，用于吸附悬浮杂质，用离子方程式表示其道理Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（2）若在化学实验室中模拟第②步操作A，则进行该操作所需的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒．
（3）已知在其中第③步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
若平衡体系的pH=1，该溶液是橙色；能说明第③步反应达平衡状态的是C（填序号）．
A．Cr2O72-与CrO42-的浓度相同
B.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
C．溶液的颜色不变
（4）已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，且有关离子完全沉淀的pH如下表：
| 有关离子 | Fe2+ | Fe3+ | Cr3+ |
| 完全沉淀时的pH | 9.0 | 3.2 | 5.6 |
A．Na2O2 B．Ba（OH）2 C．NaOH
此时溶液pH的范围在B（填序号）最好．
A.3-4 B.6-8 C.10-11 D.12-14．
（5）若按照（4）题方法处理Cr2O72-，则处理该溶液中0.1molCr2O72-时，理论上可生成沉淀的质量为84.8g．
（6）工业上还可以用石墨作电极，电分解Na2CrO4的酸性废水来生产金属铬，写出生成金属铬的电极反应式CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．