题目内容

在SO2分子中，分子的空间结构为V形，S原子采用sp2杂化，那么SO2的键角为（　　）

A.=120°                 B.＞120°                  C.＜120°               D.180°

解析：由于SO2分子的VSEPR模型为平面三角形，从理论上讲其键角为120°，但是由于SO2分子中的S原子有一对孤对电子，对其他的两个化学键存在排斥作用，因此分子中的键角要小于120°。?

答案：C

练习册系列答案
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（2010?安徽模拟）已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素位于元素周期表前四个周期．A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物．B与H位于同一主族，D的单质是中学化学常见的两性金属，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同．请用化学用语回答以下问题：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有
离子键、共价键
离子键、共价键
．E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
，E的基态离子的电子排布式为
[Ar]3d5、[Ar]3d6
[Ar]3d5、[Ar]3d6
，E3+与E2+的稳定性大小为
Fe3+＞Fe2+
Fe3+＞Fe2+
．
（2）B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为
N＞O＞P＞Al
N＞O＞P＞Al
，电负性由小到大的顺序为
Al＜P＜N＜O
Al＜P＜N＜O
．
（3）A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的o-键和π键的数目之比为
4：1
4：1
；F、G对应的氢化物中键能大小为F-H键
＞
＞
G-H键．
（4）等浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为
3：1
3：1
，将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为
Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．
（5）由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离了方程式说明它们的酸性强弱
2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
．由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l：3：1：1组成一种化合物，其水溶液呈酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
，向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为
Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
．
在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示．极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量．分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d?q．试回答以下问题：
（1）HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ=0的是
 
；
（2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是：
 
；
（3）实验测得：μPF3=1.03、μBCl3=0．由此可知，PF3分子是
 
构型，BC13分子是
 
构型．
（4）治癌药Pt（NH3）2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上．已知该化合物有两种异构体，棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0．试画出两种异构体的构型图，并比较在水中的溶解度．
构型图：淡黄色者
 
，棕黄色者
 
；
在水中溶解度较大的是
 
．

能说明氧的非金属性比硫强的事实是


  1. A.
    通常情况下水为液态，H2S为气态
  2. B.
    H2O呈中性，而H2S水溶液显酸性
  3. C.
    常温、常压下，氧气微溶于水，硫不溶于水
  4. D.
    在SO2分子中，共用电子对偏向于氧原子
能说明氧的非金属性比硫强的事实是
[     ]
A．在通常状况下，氧单质是无色气体，而硫单质是淡黄色晶体
B．在通常状况下，水为液态，而硫化氢为气态
C．氢硫酸暴露于空气中会变浑浊
D．在SO2分子中S呈正价，O呈负价

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