题目内容

(2010?安徽模拟)已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素位于元素周期表前四个周期.A、B、C是三种非金属元素,A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物.B与H位于同一主族,D的单质是中学化学常见的两性金属,E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍,F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍,D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大,A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同.请用化学用语回答以下问题:
(1)A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有
离子键、共价键
离子键、共价键
.E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象,过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
,E的基态离子的电子排布式为
[Ar]3d5、[Ar]3d6
[Ar]3d5、[Ar]3d6
,E3+与E2+的稳定性大小为
Fe3+>Fe2+
Fe3+>Fe2+

(2)B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为
N>O>P>Al
N>O>P>Al
,电负性由小到大的顺序为
Al<P<N<O
Al<P<N<O

(3)A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子,其分子中存在的o-键和π键的数目之比为
4:1
4:1
;F、G对应的氢化物中键能大小为F-H键
G-H键.
(4)等浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为
3:1
3:1
,将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为
Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3

(5)由A、C、F可形成两种酸类化合物,用离了方程式说明它们的酸性强弱
2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
.由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l:3:1:1组成一种化合物,其水溶液呈酸性,则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-
,向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为
Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
分析:A、B、C是三种非金属元素,A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物,说明该化合物为铵盐,则A为H元素,B为N元素,C为O元素,D的单质是中学化学常见的两性金属,应为Al元素,E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍,则E的价电子为偶数,应为Fe元素,G的价电子数为4,且基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同,应为C元素,D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大,应为第三周期元素,B与H位于同一主族,则H为P元素,F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍,则F为S元素,
所以A为H,B为N,C为O,D为Al,E为Fe,F为S,G为C,H为P,以此解答该题.
解答:解:A、B、C是三种非金属元素,A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物,说明该化合物为铵盐,则A为H元素,B为N元素,C为O元素,D的单质是中学化学常见的两性金属,应为Al元素,E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍,则E的价电子为偶数,应为Fe元素,G的价电子数为4,且基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同,应为C元素,D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大,应为第三周期元素,B与H位于同一主族,则H为P元素,F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍,则F为S元素,
所以A为H,B为N,C为O,D为Al,E为Fe,F为S,G为C,H为P,
(1)A、B、C形成的此化合物NH4NO3,为离子化合物,含有离子键和共价键,过量的Fe和稀硝酸反应生成硝酸亚铁和NO,反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O,Fe的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,所以Fe3+的电子排布式为[Ar]3d5,Fe2+的电子排布式为、[Ar]3d6,Fe3+的价层电子为半充满状态,较稳定,
故答案为:离子键、共价键;3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O;[Ar]3d5、[Ar]3d6;Fe3+>Fe2+
(2)同主族元素从上到下,元素的第一电离能逐渐减小,同周期元素从左到右,元素的第一电离能逐渐增大,由于N的2p轨道为半充满状态,较稳定,所以N的第一电离能大于O,则有N>O>P>Al,同主族元素从上到下,元素的电负性逐渐减小,同周期元素从左到右,元素的电负性逐渐增大,则有Al<P<N<O,
故答案为:N>O>P>Al;Al<P<N<O;
(3)H、O、C可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子,应为HCOOH,分子中含有4个o-键和1个π键,二者比值为4:1,由于S元素的非金属性大于C,形成的氢化物较稳定,所以S-H键键能较大,
故答案为:4:1;>;
(4)Al分别和盐酸、NaOH反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,相同物质的量的盐酸和NaOH溶液分别与Al反应时,NaOH生成氢气多,为盐酸的3倍,Al3-和AlO2-能发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3,反应的离子方程式为Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,
故答案为:3:1;Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;
(5)由H、O、S可形成两种酸类化合物分别为H2SO3、H2SO4,H2SO4酸性强于H2SO3,将亚硫酸钠溶液加入硫酸或亚硫酸氢钠溶液加入硫酸中分别发生2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O,可证明H2SO4酸性强于H2SO3,由H、O、S与钠四种元素按原子个数比为l:3:1:1组成一种化合物为NaHSO3,其水溶液呈酸性,说明HSO3-电离程度大于水解程度,则溶液中存在c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-),向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O,
故答案为:2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O;c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-);Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O.
点评:本题考查较为综合,题目难度较大,注意正确推断元素的种类为解答该题的关键,本题易错点为(6),注意溶液离子浓度大小的比较.
练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网