题目内容
将10.6g Na2CO3溶于水配制成1 000mL溶液，从中取出20mL，该溶液中Na+的物质的量浓度为（ ）
| A、0.1 mol?L-1 |
| B、0.2 mol?L-1 |
| C、0.05 mol?L-1 |
| D、0.025 mol?L-1 |
考点：物质的量浓度
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：依据n=
=cv计算溶质物质的量浓度，溶液是均一稳定的分散系，浓度和溶液体积无关，离子浓度=溶质浓度×离子数．
| m |
| M |
解答：
解：将10.6g Na2CO3溶于水配制成1 000mL溶液，溶质n=
=0.1mol，溶质物质的量浓度c=
=0.1mol/L，液是均一稳定的分散系，浓度和溶液体积无关，该溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L；
故选B．
| 10.6g |
| 106g/mol |
| 0.1mol |
| 1L |
故选B．
点评：本题考查了物质的量浓度的概念分析计算，掌握微粒浓度的计算方法是解题关键，题目较简单．
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某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．人们利用纳米级（1～100nm，1nm=10-9m）粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用．将纳米级粒子物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述不正确的是（ ）
| A、该分散系能产生丁达尔效应 |
| B、该分散质颗粒能透过滤纸 |
| C、该分散质颗粒能透过半透膜 |
| D、该分散质颗粒能发生布朗运动 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、0.1molCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2 NA |
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常温常压下，1.6g O2气体的摩尔质量是（ ）
| A、0.05 g/mol |
| B、0.05 mol |
| C、32 g |
| D、32 g/mol |
下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
| A、石英溶于氢氧化钠溶液：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O |
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按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物．下列生产乙醇的反应中，原子利用率最高的是（ ）
A、乙烯水化：CH2=CH2+H2O
| |||
B、葡萄糖发酵：C6H12O6
| |||
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| |||
D、丙酸乙酯水解：CH3CH2COOCH2CH3+H2O
|
