题目内容
常温常压下，1.6g O2气体的摩尔质量是（ ）
| A、0.05 g/mol |
| B、0.05 mol |
| C、32 g |
| D、32 g/mol |
考点：摩尔质量
专题：计算题,化学用语专题
分析：依据摩尔质量概念分析，是以g/mol为单位，数值上等于氧气的相对分子质量．
解答：
解：常温常压下，1.6g O2气体的摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于氧气的相对分子质量，摩尔质量为32g/mol，
故选D．
故选D．
点评：本题考查了摩尔质量概念的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．
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下列说法不正确的是 （ ）
| A、用100mL的容量瓶准确量取100mL液体 |
| B、分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 |
| C、用托盘天平称量NaCl固体时，NaCl放在称量纸上，称量NaOH固体时，NaOH放在小烧杯里 |
将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是（ ）
| A、Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓ CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3 |
| B、CO32-+2H+═CO2↑+H2O BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O |
| C、Ca2++CO32═CaCO3↓ CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl |
| D、H++OH-═H2O NaOH+H2CO3=NaHCO3+H2O |
NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中正确的是（ ）
| A、23 g Na和足量的O2完全反应，无论是常温，还是燃烧，都失去NA个电子 |
| B、203gMgCl2?6H2O晶体中含有的Mg2+离子不足NA个 |
| C、200mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和是NA |
| D、Na2O2与H2O反应生成11.2L O2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA |
将10.6g Na2CO3溶于水配制成1 000mL溶液，从中取出20mL，该溶液中Na+的物质的量浓度为（ ）
| A、0.1 mol?L-1 |
| B、0.2 mol?L-1 |
| C、0.05 mol?L-1 |
| D、0.025 mol?L-1 |
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
| B、硫酸铜溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4 |
| C、澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2═HCO3- |
| D、碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O |
解释下列现象的化学用语不正确的是（ ）
| A、铁钉在空气中出现红色的铁锈，其负极反应式为：Fe-3e-═Fe3+ |
| B、氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3?H2O |
| C、向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+2AlO2-+2H2O |
| D、漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO |
已知A、B、C、D、E均为常见物质，在一定条件下相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省略）．中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠或镁的制备．下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（ ）
| A、电解法制镁时一般是用熔融态的氯化镁进行电解，但也可用其相应的盐，如熔融态的碳酸镁 |
| B、电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性 |
| C、在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生 |
| D、氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl-失电子 |