题目内容
大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物，最新研究表明，离子晶体[N（CH3）4]2 SO4（s） 能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：[N（CH3）4]2 SO4（s）+SO2（g）?[N（CH3）4]2 S2O6（s）下列说法正确的是（ ）
| A、[N（CH3）4]+中只含共价键 |
| B、该反应中，SO2作氧化剂 |
| C、SO2漂白品红是利用其强氧化性 |
| D、每吸收标准状况下的SO211.2L，生成15.4g[N（CH3）4]2 S2O6 |
考点：氧化还原反应,共价键的形成及共价键的主要类型
专题：
分析：A．[N（CH3）4]+中含有配位键；
B．根据S元素的化合价变化判断；
C．二氧化硫没有强氧化性；
D．根据方程式计算．
B．根据S元素的化合价变化判断；
C．二氧化硫没有强氧化性；
D．根据方程式计算．
解答：
解：A．[N（CH3）4]+中含有配位键和共价键，故A错误；
B．：[N（CH3）4]2 SO4（s）+SO2（g）?[N（CH3）4]2 S2O6（s）反应中SO2中硫元素的化合价升高，SO2作还原剂，故B错误；
C．二氧化硫没有强氧化性，SO2漂白品红是与品红结合生成无色物质，故C错误；
D．[N（CH3）4]2 SO4（s）+SO2（g）?[N（CH3）4]2 S2O6（s）反应中消耗标准状况下的SO211.2L，即0.5mol，生成[N（CH3）4]2 S2O60.5mol，其质量为15.4g，故D正确．
故选D．
B．：[N（CH3）4]2 SO4（s）+SO2（g）?[N（CH3）4]2 S2O6（s）反应中SO2中硫元素的化合价升高，SO2作还原剂，故B错误；
C．二氧化硫没有强氧化性，SO2漂白品红是与品红结合生成无色物质，故C错误；
D．[N（CH3）4]2 SO4（s）+SO2（g）?[N（CH3）4]2 S2O6（s）反应中消耗标准状况下的SO211.2L，即0.5mol，生成[N（CH3）4]2 S2O60.5mol，其质量为15.4g，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了化学键、氧化还原反应、二氧化硫的性质、根据方程式的计算等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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