下列说法正确的是( )A．在相同条件下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中.水的电离程度前者比后者大B．反应NH3?NH4Cl(s)能自发进行.则该反应△H＞0C．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜.反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了c(H+)D．一定条件下.反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H＜0达到平衡后.升高体系温度.反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	在相同条件下pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大
	B．	反应NH₃（g）+HCl（g）?NH₄Cl（s）能自发进行，则该反应△H＞0
	C．	锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu²⁺水解增大了c（H⁺）
	D．	一定条件下，反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0达到平衡后，升高体系温度，反应重新达到平衡前，有2v正（O₂）＜v逆（SO₃）

分析 A．醋酸抑制水的电离，而氯化铵促进水的电离；
B．NH₃（g）+HCl（g）?NH₄Cl（s）的△S＜0，结合△H-T△S＜0 的反应可自发进行分析；
C．加入少量硫酸铜，Zn置换出Cu，构成原电池；
D．为放热反应，升高温度，正逆反应速率均增大，平衡逆向移动．

解答解：A．醋酸抑制水的电离，而氯化铵促进水的电离，则相同条件下pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，水的电离程度前者小于后者，故A错误；
B．NH₃（g）+HCl（g）?NH₄Cl（s）的△S＜0，由△H-T△S＜0 可知，反应能自发进行，则该反应△H＜0，故B错误；
C．加入少量硫酸铜，Zn置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故C错误；
D．为放热反应，升高温度，正逆反应速率均增大，平衡逆向移动，则升高体系温度，反应重新达到平衡前，有2v正（O₂）＜v逆（SO₃），故D正确；
故选D．

点评本题考查反应热与焓变、化学平衡，为高频考点，把握反应进行方向的判断、化学平衡移动、原电池、盐类水解等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

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阳离子	Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺
阴离子	Cl^-、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-

分别取四种物质进行实验，实验结果如下：
①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性
②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失
③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝
回答下列问题：
（1）A的化学式是Ba（OH）₂，用电子式表示C的形成过程：

．
（2）向A溶液中通入适量CO₂，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：c（HCO₃^-）＞c（Ba²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．
（3）写出③的离子方程式Ba²⁺+CO₃^2-+2NH₄⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+BaCO₃↓．
（4）简述D溶液呈碱性的理由NH₄⁺的水解程度小于CO₃^2-的水解程度．

6．Cu₂S与某浓度的硝酸反应，若参与反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为2：13并且有硫酸生成，则该反应的还原产物为（　　）

NO₂

N₂O₃

N₂O

	A．	晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子
	B．	熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰
	C．	原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
	D．	在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数；在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数；在NaCI晶体中，与一个Na⁺最近的且距离相等的CI^-的个数，这三个数值均为6．