题目内容
【题目】元素①～⑩在周期表中的位置如下表所示：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
回答下列问题：
（1）最外层电子数为2的元素有________（填元素符号）；⑨的简单离子结构示意图为________，①与⑥以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为________，用电子式表示⑦与⑩形成化合物的过程________________________。
（
（3）高温灼烧⑦与⑩两种元素形成的化合物时，火焰呈________色。⑧可用于航空航天合金材料的制备，工业上冶炼该单质的化学方程式为________。
（4）④、⑤、⑥的气态氢化物中最稳定的是________。
【答案】He、Mg 
CH2=CHCH3 NH4NO3 或NH4NO2 离子键和共价键 黄 MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑ H2O
【解析】
元素①～⑩在周期表中的位置，因素①～⑩分别是H、He、Li、C、N、O、Na、Mg、Al、Cl，据此解答。
（1）最外层电子数为2的元素有He、Mg；⑨是Al元素，易失3个电子形成简单离子Al3+，结构示意图为
；①是H、⑥是O，形成的原子个数比为1：1的化合物是H2O2，电子式为；⑦是Na、⑩是Cl，形成离子化合物氯化钠，用电子式表示氯化钠的形成化合物的过程为
。
（2）①是H、④是C，形成相对分子质量为42的链状化合物是C3H6,结构简式为CH2=CHCH3；①是H、⑤是N、⑥是O，三种元素形成的一种常见盐是硝酸铵或亚硝酸铵，化学式为NH4NO3或NH4NO2，含有的化学键有离子键、共价键。
（3）⑦是Na、⑩是Cl，两种元素形成的化合物是氯化钠，高温灼烧时，火焰呈黄色。⑧是Mg，可用于航空航天合金材料的制备，工业上用电解熔融氯化镁冶炼金属镁，化学方程式为MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑。
（4）同周期元素从左到右非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，④、⑤、⑥的气态氢化物中最稳定的是H2O。
【题目】下列实验装置设计与对应结论正确的是( )
选项 | A | B | C | D |
装置 |
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结论 | 能证明Al(OH)3不溶于氨水 | 能证明非金属性：Cl>C>Si | 验证铁发生析氢腐蚀 | 洗气瓶中产生的白色沉淀是BaSO3 |
A. A B. B C. C D. D
