题目内容

交警对驾驶员是否饮酒进行检测用酒精分析器，其原理是酒精与CrO3反应生成蓝绿色的Cr3＋。根据颜色变化能判断是否饮过酒及饮酒量的多少。下列对乙醇性质的描述与此测定原理无关的是

A．沸点低 B．密度比水小 C．溶于水 D．具有还原性

练习册系列答案
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在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是

A．Al3+、Ca2+、Cl －、NO3－ B．Ba2+、K+、CO32－、Cl －

C．Na+、Cu2+、NO3－、HCO3－ D．Na+、Fe2+、Cl －、SO42－

标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O和O=O键的键焓△H分别为436kJ/mol，463kJ/mol，495kJ/mol，下列热化学方程式正确的是

A．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H =-485kJ/mol

B．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H =+485kJ/mol

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =+485kJ/mol

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =-485kJ/mol

（本题共12分）工业烧碱成分NaOH、Na2CO3和可溶于水但不与酸反应的杂质，工业纯碱成分Na2CO3、NaHCO3和可溶于水但不与酸碱反应的杂质。为测定碱中各成分的百分含量可采用滴定法、气体法等。

完成下列填空：

（1）滴定法测定工业烧碱样品：配制250mL待测液，所用的主要仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、 。

（2）测定工业烧碱的总碱量n Na2O（或总耗酸量）：进行滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加 作为指示剂。

判断滴定终点的现象是 。

（3）气体法测定工业烧碱的Na2CO3含量（如图）：

装置中B部分盛放的试液是 。

装置中A部分的分液漏斗与烧瓶之间连接的导管所起的作用是 。

（4）用中和滴定的氯化钡法测定工业烧碱中NaOH的含量时，可先在混合液中滴加过量的BaCl2溶液，再以酚酞作指示剂，然后用标准盐酸滴定。

滴加过量的BaCl2溶液目的是 。

向混有碳酸钡沉淀的氢氧化钠溶液中滴入盐酸，为什么不会使碳酸钡溶解而能测定氢氧化钠的含量 。

（5）用中和滴定的氯化钡法测定工业纯碱中NaHCO3的含量时，使用与测定烧碱相同的实验操作，过程稍作改变即可。

简述该操作过程 。

为了除去FeSO4溶液中的Fe3＋，可用加入纯铁屑，但此法很费时；现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉未状的绿矾（少量多次），搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸1～2分钟，趁热过滤，密封保存所得的FeSO4溶液，此法的原理是

A．Fe3＋易水解，它的水解产物之一能抑制的Fe2＋ 水解

B．Fe2＋ 有较强的还原性，它能还原Fe3＋

C．Fe3＋有较强的氧化性，它能氧化Fe2＋

D．Fe3＋的水解是吸热反应，升温能促进它的水解

工业上制备下列金属，采用的化学反应原理正确的是

A．镁：2MgO (熔融) Mg+O2↑ B．钙：CaO+CCa+CO↑

C．锰：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3 D．汞：HgSHg+S

化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．65%的酒精用于消毒 B．Al(OH)3可用于治疗胃酸过多

C．明矾用于水的杀菌消毒 D．从海水中提取可燃冰

下列说法正确的是

A．CO2的电子式：

B．Cl原子的结构示意图：

C．质子数为53，中子数为78的碘原子的核素符号：

D．2,3-二甲基-­2-丁烯的结构简式：

实验室中，从海带中提取I2的实验流程如下图所示，下列说法不正确的是

A．操作①用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗

B．操作②中需加入氧化剂

C．可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂

D．蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯

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