题目内容

实验室中，从海带中提取I2的实验流程如下图所示，下列说法不正确的是

A．操作①用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗

B．操作②中需加入氧化剂

C．可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂

D．蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯

练习册系列答案
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交警对驾驶员是否饮酒进行检测用酒精分析器，其原理是酒精与CrO3反应生成蓝绿色的Cr3＋。根据颜色变化能判断是否饮过酒及饮酒量的多少。下列对乙醇性质的描述与此测定原理无关的是

A．沸点低 B．密度比水小 C．溶于水 D．具有还原性

某药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是

A．对苯二酚在空气中能稳定存在

B．1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应

C．2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解、缩聚反应

D．该中间体分子中含有1个手性碳原子

用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

［化学—物质结构与性质〕（13分）硅、锗、磷化锢、氮化镓、聚丙烯睛都是半导体材料。

（1）基态锗（Ge)原子的核外电子排布式为 。

（2）聚丙烯睛由丙烯睛（CH2＝CH－CN）聚合而成。丙烯睛分子中所有原子都在同一平面上，则丙烯睛分子中，碳原子的杂化轨道类型有 ，的个数比为 。

（3）（CH3)3Ga、(CH3CH2)3Ga是制取氮化稼的常见镓源，常温常压下均为无色透明的液体。下列说法正确的是 （填标号）。

A.（CH3）3Ga晶体属于分子晶体

B.（CH3）3Ga中所含化学键都是极性键

C.（CH3CH2）3Ga晶体中含有氢键

D.（CH3CH2）3Ga中所有原子都达到稀有气体的稳定结构

（4）氮化稼（GaN）的晶体结构如左下图所示。该晶体中 （填“有”或“无”）配位键存在，判断的依据是

（5）上图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是 （填标号）。

下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是

A．制取粗硅 B．海水提镁 C．电解制铝 D．制备硫酸

还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：

已知转化过程中的反应为2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g／L，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-，下列说法不正确的是

A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B．若用绿矾(FeSO4·7H2O)作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7g

C．常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5

D．常温下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH＝5

下表对某些反应方程式的评价合理的是

编号

离子方程式或电极反应式

评价

A

次氯酸钙溶液中通入足量SO2

Ca2++C1O-+SO2+H2O=CaSO4+

C1-+2H+

正确

B

硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合

Fe3++SO42-+Ba2++3OH- =

Fe（OH）3↓+BaSO4↓

正确

C

醋酸铵溶于水

CH3COO—+NH4+ CH3COOH＋+NH3·H2O

错误，阴离子水解相互促进，应该用“=”号

D

用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间

阴极：2Cu2++4e-= 2Cu

阳极：4OH-－4e-= 2H2O+O2↑

错误，该阴阳两极反应不可能同时发生

（15分）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

(注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）

（1）电解精炼银时，电解质溶液可选用 ；滤渣A与稀HNO3反应的化学方程式为 。

（2）固体混合物B的组成为 ；过滤得到固体B时，实验室如何进行洗涤操作？ 。

（3）在第一步过滤所得的CuSO4溶液中含有过量的硫酸，若要用该溶液来检测糖尿病需要对溶液进行哪些处理 。检测糖尿病时发生的反应方程 。

（4）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： CuO+ Al2O2CuAlO2+ ↑。

（5）理论上生产6.15kgCuAlO2需要含铜的质量分数为64%的银铜合金废料 kg。

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