题目内容
FeCl3（aq）与KSCN（aq）混合时存在下列平衡：Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）
已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）2+]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）2+]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
| A、其热化学方程式为：Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）△H＞0 |
| B、温度为T1、T2时，化学反应速率分别为v1、v2，则v2＜v1 |
| C、反应处于状态D时，一定有v正＞v逆 |
| D、A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大 |
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线
专题：
分析：图象中曲线上的A、B、C三点为不同温度下的平衡状态，D在曲线下方，不是平衡状态，c[Fe（SCN）2+]比平衡状态小，应向正反应方向移动，随着温度的升高c[Fe（SCN）2+]逐渐减小，说明反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动．
解答：
解：A．随着温度的升高c[Fe（SCN）2+]逐渐减小，说明反应放热，△H＜0，故A错误；
B．温度越高，反应速率越快，温度为T1＜T2时，化学反应速率分别为v1、v2，则v2＞v1，故B错误；
C．D在曲线下方，不是平衡状态，c[Fe（SCN）2+]比平衡状态小，应向正反应方向移动，V正＞V逆，故C正确；
D．由图象可知，A点c[Fe（SCN）2+]较大，则c（Fe3+）应较小，故D错误．
故选C．
B．温度越高，反应速率越快，温度为T1＜T2时，化学反应速率分别为v1、v2，则v2＞v1，故B错误；
C．D在曲线下方，不是平衡状态，c[Fe（SCN）2+]比平衡状态小，应向正反应方向移动，V正＞V逆，故C正确；
D．由图象可知，A点c[Fe（SCN）2+]较大，则c（Fe3+）应较小，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意分析图象中曲线的变化特征，把握温度对平衡移动的影响，此为解答该题的关键．
练习册系列答案
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