Question

一包白色粉末由下列盐：Na₂CO₃、NaHCO₃、K₂CO₃、CuSO₄、CaCl₂中的两种盐组成①取少量该粉末溶于水，得无色溶液②向该溶液中加入适量稀硫酸后，有无色、无味的气体逸出③若把此气体通过过量的某淡黄色固体粉末，逸出气体使气体木条余烬复燃．
（1）该白色粉末中肯定没有

 

（2）该白色粉末可能的组成是

 

（3）确定该白色粉末中是否含有K⁺的方法是

 

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Answer 1

考点：几组未知物的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：①取少量该粉末溶于水，得无色溶液，一定不含有溶于水产生蓝色的硫酸铜；
②向该溶液中加入适量稀硫酸后，有无色、无味的气体逸出，一定含有Na₂CO₃、NaHCO₃、K₂CO₃的一种或几种，若存在碳酸盐，那么钙盐一定不能存在；
③若把此气体通过过量的某淡黄色固体粉末，逸出气体使气体木条余烬复燃，此气体是氧气，据此解答即可．

解答： 解：（1）依据①知所得溶液为无色，故一定不含有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水显蓝色，故答案为：CuSO₄；
（2）依据②得出可能组成为：Na₂CO₃、NaHCO₃，Na₂CO₃、K₂CO₃，NaHCO₃、K₂CO₃或NaHCO₃、CaCl₂，
故答案为：Na₂CO₃、NaHCO₃，Na₂CO₃、K₂CO₃，NaHCO₃、K₂CO₃或NaHCO₃、CaCl₂；
（3）要验证钾离子的存在，需要做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃，发现有紫色火焰产生，那么一定含有钾离子，否则没有，故答案为：做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃，发现有紫色火焰产生，那么一定含有钾离子，否则没有．

点评：本题主要考查的是无机物的推断，熟练掌握各种物质的性质以及它们之间的反应是解决本题的关键．