Question

100ml 2mol/L Ba（OH）₂溶液中滴加100ml NaHSO₄溶液测得pH=1，则NaHSO₄溶液的量浓度为

 

．

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：

分析：反应后溶液PH=1，说明NaHSO₄有剩余，发生反应：Ba（OH）₂+2NaHSO₄=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，假设NaHSO₄的浓度为c mol/L，表示出剩余NaHSO₄的物质的量，溶液中氢离子源于剩余NaHSO₄的电离，结合反应后溶液pH列方程计算．

解答： 解：n[Ba（OH）₂]=2mol/L×0.1L=0.2mol，
反应后溶液PH=1，说明NaHSO₄有剩余，假设NaHSO₄的浓度为c mol/L，则：
Ba（OH）₂+2NaHSO₄=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，
1          2
0.2mol   0.4mol
则cmol/L×0.1L-0.4mol=0.1mol/L×0.2L
解得c=4.2，
故答案为：4.2mol/L．

点评：本题考查混合溶液pH有关计算，比较基础，理解掌握混合溶液pH的计算，有利于基础知识的巩固．