Question

7．下列溶液一定呈中性的是（　　）

• A． c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6mol/L溶液
• B． pH=7的溶液
• C． 60℃时，pH=12的氢氧化钠溶液和pH=2的硫酸溶液等体积混合后所得到的溶液
• D． 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

Answer 1

分析 任何电解质水溶液中只要存在c（H⁺）=c（OH^-），则该溶液一定呈中性，如果存在c（H⁺）＞c（OH^-），则该溶液一定呈酸性，如果存在c（H⁺）＜c（OH^-），则该溶液一定呈碱性，据此分析解答．

解答 解：任何电解质水溶液中只要存在c（H⁺）=c（OH^-），则该溶液一定呈中性，如果存在c（H⁺）＞c（OH^-），则该溶液一定呈酸性，如果存在c（H⁺）＜c（OH^-），则该溶液一定呈碱性，
A．根据以上分析知，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6mol/L溶液一定呈中性，故A正确；
B．pH=7的溶液可能呈酸性、中性或碱性，如：100℃时中性溶液pH=7，则该温度下pH=7的溶液呈碱性，故B错误；
C.60℃时，水的离子积常数小于10^-14，该温度下pH=12的氢氧化钠溶液中c（NaOH）＜0.01mol/L，pH=2的硫酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，二者等体积混合时，稀硫酸有剩余，溶液呈酸性，故C错误；
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液可能呈酸性、碱性或中性，如氯化铵溶液呈酸性、氯化钠溶液呈中性、碳酸钠溶液呈碱性，故D错误；
故选A．

点评 本题考查溶液酸碱性判断，为高频考点，温度未知时不能根据溶液pH大小判断溶液酸碱性，要根据溶液中c（H⁺）、c（OH^-）相对大小判断溶液酸碱性，为易错题．