题目内容

12．有人设计了如图所示实验，以确认某混合气体中含有C2H4和SO2．

混合气体所需试剂有
A．品红溶液    B．NaOH溶液   C．浓H2SO4    D．酸性高锰酸钾溶液
试回答下列问题：
（1）写出图中①、②、③、④装置可盛放的试剂（将上述有关试剂的序号填入空格内）：
①A，②B，③A，④D．
（2）使用装置②的目的是除去乙烯中的二氧化硫气体．
（3）确定乙烯存在的现象是③中溶液不褪色④中溶液褪色．

分析 乙烯与二氧化硫都具有还原性，都能够使酸性的高锰酸钾褪色，所以要检验乙烯、二氧化硫的存在，应先利用二氧化硫能够使品红褪色的性质检验二氧化硫的存在，然后利用氢氧化钠除去二氧化硫，再通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通过酸性的高锰酸钾检验乙烯的存在，据此解答．

解答 解：本实验的目的是确认某混合气体中含有C2H4和SO2，乙烯与二氧化硫都具有还原性，都能够使酸性的高锰酸钾褪色，所以要检验乙烯、二氧化硫的存在，应先利用二氧化硫能够使品红褪色的性质检验二氧化硫的存在，然后利用氢氧化钠除去二氧化硫，再通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通过酸性的高锰酸钾检验乙烯的存在，
（1）图中①应盛放品红溶液，用来检验二氧化硫的存在；②中盛放氢氧化钠溶液，用来除去二氧化硫；③中盛放品红溶液，用来检验二氧化硫是否除尽；④装置可盛放的试剂是酸性的高锰酸钾，用来检验乙烯的存在；
故答案为：A；B；A；D；
（2）②中盛放氢氧化钠溶液，用来除去二氧化硫；
故答案为：除去乙烯中的二氧化硫气体；
（3）如果③中品红溶液不褪色，说明二氧化硫已经除尽，而④中酸性高锰酸钾退色，则可以说明溶液中含有乙烯；
故答案为：③中溶液不褪色④中溶液褪色．

点评 本题为实验题，考查的物质检验实验的设计，明确乙烯与二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大，设计实验应注意实验设计的严密性．

练习册系列答案
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2．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079 mol/（L•s）．X的物质的量浓度减少了0.395 mol•L-1 ，Y的转化率为79.0%．
（2）该反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?2Z（g）
（3）若为恒温、恒容，通入氦气后速率不变（填“减小”、“不变”或“增大”），若为恒温、恒压，通入氩气后速率减小 （填“减小”、“不变”或“增大”）．
3．下列各项中，主要属于化学科学研究范畴的是（　　）
A．许多金属和合金具有低温下失去电阻的特性，即具有超导性
B．两个较轻的原子核聚合为一个较重的原子核时要释放出大量的能量，所释放的能量可用于发电
C．天然的、人为的各种电磁波干扰和有害的电磁辐射会造成电磁污染
D．美国科学家利用分子组装技术研制出世界上最小的“纳米算盘”，该算盘的算珠由球形C60分子构成
20．下列说法不正确的是（　　）
A．正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0
B．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
C．使用二氧化硫和某些含硫化合物漂白食品会对人体健康产生危害
D．使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害
7．铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素之一．铁的元素符号是（　　）
A．MgB．CaC．FeD．Zn
17．下列说法正确的是（　　）
A．乙醇易溶于水，难溶于有机溶剂
B．苯的分子结构中含有碳碳双键
C．乙烯通入酸性KMn04溶液中，紫色褪去
D．苯的硝化、乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色的反应都属于取代反应
4．下列说法正确的是：（　　）
A．2014年1月4日，国家首次将雾霾天气纳入自然灾情进行通报．雾霾也是一种分散系，分散剂为空气
B．氯化氢溶于水的过程中虽然有H-Cl键的断裂，但没有新化学键的形成，所以该过程是物理过程
C．2014年12月某市某化工市场发生爆炸，据调查为化工原料“醋酸乙烯”燃烧所致，该化工原料属于烯烃
D．2014年的诺贝尔化学奖授予了超高分辨率荧光显微镜的发展者，该技术突破了光学显微镜的极限，能观察到纳米尺度的微粒，该技术还可以将研究反应速率的时间分辨率达到纳秒级水平
1．（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
已知25℃时：C（石墨）+O2═（g）CO2（g）；△H1=-394 kJ•mol-1
C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO （g）；△H2=-111 kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$12O2 （g）═H2O（g）；△H3=-242kJ•mol-1
试计算25℃时CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的反应热△H=-41kJ•mol-1．
（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0
试回答下列问题：
①若起始时c（CO）=2 mol•L-1，c（H2O）=3 mol•L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=1．
②在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol•L-1，c（H2O）=2 mol•L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol•L-1，则此时该反应是否达到平衡状态否（填“是”与“否”），此时v（正）大于（填“大于”、“小于”或“等于”）v（逆），你判断的依据是Q=$\frac{1}{3}$＜K=1．
③若降低温度，该反应的K值将增大，该反应的化学反应速率将减小．（均填“增大”、“减小”或“不变”）
2．分离下列物质的方法错误的是（　　）
A．酒精和水：用蒸馏的方法分离
B．碘和四氯化碳：用水萃取碘
C．水和苯：用分液漏斗分液
D．氯化钠与硝酸钾：先溶于水再用结晶的方法分离

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