题目内容

7．铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素之一．铁的元素符号是（　　）
A．MgB．CaC．FeD．Zn

分析 铁的元素符号是Fe，据此解题．

解答 解：A．镁的元素符号是Mg，故A错误；
B．钙的元素符号是Ca，故B错误；
C．铁的元素符号是Fe，故C正确；
D．锌的元素符号是Zn，故D错误．
故选C．

点评 本题考查化学用语，题目难度不大，元素符号的书写是必须掌握的内容．

练习册系列答案
相关题目
17．氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解．以低品位铜矿砂（主要成分CuS）为原料制备氯化亚铜的路线如下：

（1）酸溶1步骤中加入MnO2的作用是氧化剂．
（2）除锰步骤Mn2+转化为MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+．溶液中CuSO4转变为Cu（NH3）4CO3留在溶液中．
（3）蒸氨步骤会得到CuO固体，该步骤在减压条件下进行的原因是减压有利于气体逸出．
（4）写出合成步骤中发生反应的化学方程式2NaCl+Na2SO3+2CuSO4+H2O=2CuCl+2Na2SO4+H2SO4．
（5）有工艺将合成步骤的NaCl与Na2SO3换为NH4Cl和（NH4）2SO3，则可获得一种可作为氮肥的副产品，其化学式为（NH4）2SO4[或NH4HSO4、（NH4）2SO4和NH4HSO4、（NH4）2SO4和H2SO4等]．
（6）洗涤步骤先用盐酸洗，再用无水乙醇洗涤．
18．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法．其方法是让极少量（10-9 g左右）的化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子．如C2H6离子化后可得到C2H6+、C2H5+、C2H4+、…然后测定其质荷比β．设H+的质荷比为1，某有机物样品的质荷比如图（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子多少有关），则该有机物可能（　　）
A．CH3OHB．C3H8C．C2H4D．CH4
15．将一定质量的镁和铝混合物投入200mL 硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．则下列说法不正确的是（　　）
A．镁和铝的总质量为9g
B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸
C．硫酸的物质的量浓度为2.5mol/L
D．镁和铝混合物投入硫酸中生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L
2．对下列实验操作和现象描述不正确的是（　　）
A．过滤操作中一定要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
B．进行蒸发操作，当有大量晶体析出时，改用小火将溶液直接蒸干
C．用CCl4溶液将碘从水溶液中萃取出，经静置分层分液漏斗的下层为紫色
D．在蒸馏操作中，一般要在蒸馏瓶中加入几粒碎瓷片防止溶液暴沸
12．有人设计了如图所示实验，以确认某混合气体中含有C2H4和SO2．

混合气体所需试剂有
A．品红溶液    B．NaOH溶液   C．浓H2SO4    D．酸性高锰酸钾溶液
试回答下列问题：
（1）写出图中①、②、③、④装置可盛放的试剂（将上述有关试剂的序号填入空格内）：
①A，②B，③A，④D．
（2）使用装置②的目的是除去乙烯中的二氧化硫气体．
（3）确定乙烯存在的现象是③中溶液不褪色④中溶液褪色．
19．在下列分子结构中，原子的最外层电子都能满足8电子稳定结构的是（　　）
A．H2OB．PCl5C．CCl4D．CH4
16．第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O．
②下列叙述不正确的是B．
A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤对电子．
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在B（填字母序号）．
A．共价键    B．非极性键C．配位键    D．σ键E．π键
③写出一种与 CN-互为等电子体的单质的分子式：N2．
（3）SO3分子的立体构型为平面三角形，SeO32-的立体构型为三角锥形．
17．B、C、N、O、Si、S是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在

（1）Si位于元素周期表第三周期ⅣA族；基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1；C、N、Si元素原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞C＞Si．
（2）BF3与一定量的水可形成如图1晶体R．晶体R中各种微粒间的作用力包含ab（填字母）．
a．离子键   b．共阶键   c．范德华力   d．金属键
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）与CuCl2溶液可形成配离子（结构如图2）．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
（4）在25℃、101kpa下，NO2（g）与SO2（g）反应生成SO3（g）和NO（g），已知每生成1g SO3（g）放出热量0.52kJ，该反应的热化学方程式是NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.6KJ/mol．
（5）硼砂（Na2B4O7•10H2O）可用作清洁剂或杀虫剂，易溶于水．在酸性溶液中会生成H3BO3，该反应的离子方程式为B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网