Question

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标况)，实验记录如下(累计值)：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)	50	120	232	290	310

 

(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大        min，原因是           ；

(2)哪一段时段的反应速率最小       min，原因是        ；

(3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A.蒸馏水；BNa₂SO₄溶液；C.NaNO₃溶液；D.CuSO₄溶液；E.Na₂CO₃溶液，你认为可行的

是            (填写字母代号)。

 

Answer 1

【答案】

（1）2－3min（1分），因反应放热（1分）

（2）4－5 min（1分），此时氢离子浓度小（1分）

（3）AB（2分）

【解析】

试题分析：（1）从表中数据看出0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min 内收集到的氢气体积分别为（ml）50、70、112、58、20，所以2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，反应速率最大。这是由于虽然反应中c(H⁺)下降，但主要原因是Zn置换H₂的反应是放热反应，温度升高，从而导致反应速率升高，即温度对反应速率影响占主导作用

（2）根据（1）中分析可知4 min～5 min收集的氢气最少，反应速率最慢。这是由于虽然反应中放热，但主要原因是c(H⁺)下降，反应物浓度越低，反应速率越小，即浓度对反应速率影响占主导作用。

（3）A、加入蒸馏水，溶液的浓度减小，反应速率减小，但H⁺的物质的量不变，氢气的量也不变，故A正确；B、加入硫酸钠溶液，相当于稀释，减小盐酸的浓度，反应速率减小，但H⁺的物质的量不变，氢气的量也不变，故B正确；C、加入NaNO₃溶液，相当于稀释，减小盐酸的浓度。但此时溶液中含有硝酸，与金属反应得不到氢气，故C错误；D、加入CuSO₄溶液，锌能置换出铜，锌、铜、稀盐酸形成原电池，加快了化学反应速率，氢气的量不变，故D错误；E、加入Na₂CO₃溶液，Na₂CO₃能与盐酸反应，盐酸的浓度减小，反应速率减小，H⁺的物质的量减小，氢气的量也减小，故E错误，答案选AB。

考点：考查外界条件对反应速率的影响