Question

常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是 （　　）

• A、新制氯水中加入固体NaOH：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）
• B、pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• C、25℃时，浓度均为0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液pH=4.75，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• D、一定物质的量浓度的Na₂S溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂S）+c（HS^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．溶液中存在守恒守恒，根据电荷守恒判断；
B．pH=8.3的NaHCO₃溶液中HCO₃^-的水解程度大于电离程度；
C.25℃时，浓度均为0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液pH=4.75，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度；
D．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断．

解答： 解：A．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），故A错误；
B．pH=8.3的NaHCO₃溶液中HCO₃^-的水解程度大于电离程度，所以c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故B错误；
C．溶液中存在电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），25℃时，浓度均为0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液pH=4.75，则溶液中醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），则c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C错误；
D．根据质子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂S）+c（HS^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，会根据溶液的酸碱性确定酸式酸根离子的电离和水解程度相对大小、酸的电离和酸根离子水解程度相对大小，再结合电荷守恒、物料守恒、质子守恒来分析解答，题目难度不大．