已知热化学方程式:SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol.在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应.最终放出的热量为 A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知热化学方程式：SO₂(g)+ 1/2O₂(g) SO₃(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为

A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ

【答案】

【解析】考查可逆反应的特点和反应热的概念。因为反应是可逆反应，所以2molSO₂和1molO₂反应不可能生成2molSO₃，因此最终放出的热量要小于196.64kJ，答案是C。

练习册系列答案

B．单斜硫的燃烧热为297.16kJ/mol

C．单斜硫升华为气态时要吸收热量

D．将固态的硫单质气化或液化能提高它们的燃烧效率

已知热化学方程式

C(s)+O₂(g)====CO（g）;ΔH=-110.5 kJ·mol^-1

C(s)+O₂(g)====CO₂(g);ΔH=-393.5 kJ·mol^-1

现有80 t纯炭不完全燃烧，所得气体中CO占体积，与80 t纯炭完全燃烧相比较，此反应损失了多少热量？

已知热化学方程式

C(s)+O₂(g)====CO₂(g);ΔH=-393.kJ·mol^-1

CaCO₃(s)====Cao(s)+CO₂(g);ΔH=+178.2kJ·mol^-1

若要将1 t碳酸钙煅烧成生石灰，理论上需用不含杂质的焦炭多少千克?

（8分）某研究性学习小组为探究纯铁与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验②：在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，生成氢气速率加快。
试回答下列问题：
（1）试分析实验①中t₁～t₂速率变化的主要原因是                        　         ，t₂～t₃速率变化的主要原因是                                                 。
（2）若要加快化学反应速率，除实验②的方法外，还可以采取哪些措施？（至少写两点）
                               、
（3）某同学认为实验②反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？
     （填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。
a、若不正确，请说明原因：
b、若正确则写出实验②中原电池的正、负极电极反应式。
（4）已知热化学方程式Fe_(S) + 2H⁺_(aq) = Fe²⁺_(aq) + H_2(g)↑ ; △H= —42kJ/mol，28g的铁完全反应后放出的热量为                。

（8分）某研究性学习小组为探究纯铁与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

实验②：在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，生成氢气速率加快。

试回答下列问题：

（1）试分析实验①中t₁～t₂速率变化的主要原因是　，t₂～t₃速率变化的主要原因是。

（2）若要加快化学反应速率，除实验②的方法外，还可以采取哪些措施？（至少写两点）

、

（3）某同学认为实验②反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？

（填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。

a、若不正确，请说明原因：

b、若正确则写出实验②中原电池的正、负极电极反应式。

（4）已知热化学方程式Fe_(S) + 2H⁺_(aq) = Fe²⁺_(aq) + H_2(g)↑ ; △H= —42kJ/mol，28g的铁完全反应后放出的热量为。

试题分类