题目内容
鉴别SO42－时所选用的试剂及顺序最合理的是( )
A．稀盐酸、BaCl2溶液 B．稀硝酸、BaCl2溶液
C．Ba(NO3)2溶液、稀盐酸 D．BaCl2溶液、稀盐酸
A
【解析】
试题解析：鉴别SO42关键是要排除SO32-、CO32-、Ag+等的干扰，故应先加入稀盐酸，若无现象，即可SO32-、CO32-、Ag+等离子，然后再后加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则SO42-存在。
考点：硫酸根离子的检验
下列表格中烷烃的一氯代物只有一种，仔细分析其结构和组成的变化规律，判断第4位烷烃的分子式是
A.C36H72 B．C36H74 C．C53H106 D．C53H108
下列说法正确的是
A．有机物种类繁多的主要原因是有机物分子结构十分复杂
B．烃类分子中的碳原子与氢原子是通过非极性键结合的
C．同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的唯一原因
D．烷烃的结构特点是碳原子通过单键连成链状，剩余价键均与氢原子结合
有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的
c(Na＋)/mol·L－1为 ( )
A．(2y－4x)/a mol·L－1 B． (y－2x)/a mol·L－1
C．(2y－2x)/a mol·L－1 D．(y－x)/a mol·L－1
下列实验操作中，不合理的是( )
① ② ③
A．洗涤沉淀时(如图①)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
B．用CCl4提取碘水中的碘，选③
C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干
D．粗盐提纯，选①和②
反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH ＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强(缩小体积)的 变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A．a、c两点的反应速率：a>c
B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅
C．由状态b到状态a，可以用加热的方法
D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c
计算多元弱酸（HnX）溶液的c（H+）及比较弱酸的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。回答下列关于多元弱酸HnX的问题。
（1）若要使HnX溶液中c（H+）/c（HnX）增大，可以采取的措施是 。
A．升高温度 B．加少量固态HnX C．加少量NaOH溶液 D．加水
（2）用离子方程式解释NanX呈碱性的原因： 。
（3）若HnX为H2C2O4，且某温度下，H2C2O4的K1=5×10-2、K2=5×10-5.则该温度下，0.2mol/L H2C2O4溶液 中c（H+）约为 mol/L。（已知）
（4）已知KHC2O4溶液呈酸性。
①KHC2O4溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是 。
②在KHC2O4溶液中，各粒子浓度关系正确的是 。
A．c(C2O42-)<c(H2C2O4)
B．c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
C．c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)
D．c(K+)= c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)
下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶中转移液体
A．①和④ B．①和③ C．①和② D．③和④
2NO2(g)ΔH ＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强(缩小体积)的 变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
）
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶中转移液体