题目内容
计算多元弱酸（HnX）溶液的c（H+）及比较弱酸的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。回答下列关于多元弱酸HnX的问题。
（1）若要使HnX溶液中c（H+）/c（HnX）增大，可以采取的措施是 。
A．升高温度 B．加少量固态HnX C．加少量NaOH溶液 D．加水
（2）用离子方程式解释NanX呈碱性的原因： 。
（3）若HnX为H2C2O4，且某温度下，H2C2O4的K1=5×10-2、K2=5×10-5.则该温度下，0.2mol/L H2C2O4溶液 中c（H+）约为 mol/L。（已知
）
（4）已知KHC2O4溶液呈酸性。
①KHC2O4溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是 。
②在KHC2O4溶液中，各粒子浓度关系正确的是 。
A．c(C2O42-)<c(H2C2O4)
B．c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
C．c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)
D．c(K+)= c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)
（1）AD （2）Xn- + H2O 
HX(n-1)- + OH- （3）0.078 （4）?
c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-) ?CD
【解析】
试题解析：（1）弱电解质的电离为吸热过程，升温促进电离，则比值增大，故A正确；加少量固态HnX，HnX浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则比值减小，故B错误；加入NaOH溶液，消耗氢离子，使c（H+）减小，则比值减小，故C错误；加水，溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，但是电离平衡向正向移动，氢离子浓度减的少，HnX浓度减得大，比值增大，故D正确。（2）HnX是弱酸，Xn-在水溶液中存在水解平衡：Xn- + H2O
HX(n-1)- + OH-，故NanX溶液呈碱性；（3）K1=
=5×10-2、K2=
=5×10-5,解得，c（H+）=0.078mol/L；（4）?KHC2O4溶液呈酸性，说明草酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，所以溶液显酸性，c（H+）＞c（OH-） 溶液中离子浓度大小为：c（K+）＞c（ HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；? HC2O4-电离程度大于水解程度，c(C2O42-)>c(H2C2O4),故A错误；在KHC2O4溶液中，电荷守恒关系式为c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，物料守恒关系式为c(K+)= c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)，故C、D正确；由电荷守恒关系式和物料守恒关系式c(C2O42-)+c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)，故B错误。
考点：弱电解质的电离
