题目内容
14．镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是（ ）| A． | 正极发生的电极反应为H2O2+2H++2e-═2H2O | |
| B． | 电池总反应为Mg+H2O2═Mg（OH）2 | |
| C． | 工作时，正极周围海水的pH减小 | |
| D． | 电池工作时，溶液中的H+向负极移动 |
分析 该原电池中，镁易失电子作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，电极反应式为Mg-2e-═Mg2+，正极上双氧水得电子发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，则电池反应式为H2O2+2H++Mg═Mg2++2H2O．
解答 解：A．正极上双氧水得电子和氢离子发生还原反应而生成水，电极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，故A正确；
B．酸性条件下，氢氧化镁不能存在，该原电池的电池反应式为H2O2+2H++Mg═Mg2++2H2O，故B错误；
C．放电时，正极上电极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C错误；
D．放电时，溶液中阳离子氢离子向正极移动，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了化学电源新型电池，知道电解质溶液中离子移动方向、正负极上发生的电极反应即可解答，难点是电极反应式的书写，要注意结合电解质溶液的酸碱性酸性，为易错点．
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4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 两种烃相对分子质量相同，但结构不同，性质也不同，一定是同分异构体 | |
| B． | 两种有机物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物 | |
| C． | 分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物 | |
| D． | 两种烃所含有碳元素的质量分数相同，一定互为同分异构体 |
5．下列元素非金属最强的是（ ）
| A． | S | B． | O | C． | Si | D． | P |
2．醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知（CH3COO）2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2++2CH3COO-=（CH3COO）2Pb． 下列有关说法中不正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1的“铅糖”溶液中c（Pb2+）＜0.1 mol•L-1 | |
| B． | “铅糖”是强电解质 | |
| C． | “铅糖”是共价化合物 | |
| D． | “铅糖”的溶液可能不导电 |
9．下列粒子半径最大的是（ ）
| A． | Na+ | B． | Al3+ | C． | S2- | D． | Cl- |
19．某同学为测定维生素C的分子式，取维生素C样品研碎，称取该试样0.352g，置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流．用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后通过无水氯化钙和碱石灰，生成物完全被吸收，两者分别增重0.144g和0.528g，则下列有关该实验及维生素C的说法不正确的是（ ）
| A． | 维生素C中氢的质量分数约为4.5% | |
| B． | 0.352g该试样中氧元素的质量为0.192g | |
| C． | 利用该实验所得数据计算可得维生素C的分子式为C3H4O3 | |
| D． | 维生素C是一种抗氧化剂，俗称抗坏血酸，它在中性或碱性溶液中易被氧化 |
6．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 将氯气通入氢氧化钡溶液中：Cl2+2 OH-=H2O+Cl-+ClO- | |
| B． | 贝壳溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O | |
| C． | 铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ | |
| D． | 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH -+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
3．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | Fe与盐酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 碳酸钙与醋酸反应 CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O | |
| C． | 氯气与H2O反应 Cl2+H2O═Cl-+2H++ClO- | |
| D． | 过量的CO2与Ca（ClO）2溶液反应：CO2+ClO-+H2O═HClO+HCO3- |
