题目内容
(08闵行区模拟) A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素，其性质如下：
元素 | 性 质 |
A | 单质在C2中燃烧可生成AC和AC2两种气体 |
D | 原子的最外层电子与其最内层电子数相同 |
E | 单质在C2中燃烧的产物可使品红溶液褪色 |
F | 与C元素形成的化合物F3C4具有磁性 |
请回答下列问题：
（1）F元素在周期中的位置是 。
（2）AC2的结构式为 ；DC的电子式为 。
（3）元素C与元素E相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），能证明这一事实的是 。
（4）A、B、C形成的10电子氢化物中，热稳定性最好的是 （写化学式）；B、C的氢化物分子结合H+能力较强的是 （写化学式），用离子方程式加以说明 。
答案：（1）第四周期第VIII族 （2）O=C=O ；电子式略
（3）O 氧的氢化物比硫的氢化物稳定（或S+O2→SO2） （合理即给分）
（4）H2O NH3 NH3+H3O+ →NH4++H2O
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2CaO＋O2↑＋2XH2O，在标准状况下得到的O2体积为67.2mL，则该样品中CaO2的物质的量为 。(08闵行区模拟)合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。其主要反应是（假设所有反应完全进行）：
① 2C + O2 → 2CO
② C + H2O(g) → CO + H2
③ CO + H2O(g) → CO2 + H2
（1）1 kg焦炭按上述反应最多能产生__________m3 H2（标准状况）。
（2）合成氨原料气中的N2是通过反应①除去空气中的氧气所得。现将焦炭、H2O(g)和空气（设空气中N2和O2的体积比为4∶1，下同）混合反应，产物气体的组成如下表：
气体 | CO | N2 | CO2 | H2 | O2 |
体积（m3） （标准状况） | 21 | 16 | 35 | 60 | 0.1 |
① 计算参加反应的H2O(g)和空气的体积比V(H2O)/V(空气)
② 计算生成上表所列气体时，消耗了___________ kg焦炭。
（3）合成氨厂常用氨和二氧化碳反应生产尿素：2NH3 + CO2 → CO(NH2)2 + H2O
当焦炭、H2O(g)和空气混合反应后的产物混合气体中：
V(CO2)∶V(N2)∶V(H2) = _______________时，原料的利用率最高；
假设上述混合气中CO的体积分数为10%（O2忽略不计）。则生产中投入的原料的物质的量之比是： n(C)∶n(H2O)∶n(空气) = _______________（填最简整数比）。